¿Por qué el cesio y el francio son los metales más reactivos?

Esto es un poco más complicado de lo que la mayoría de la gente piensa. En primera instancia, el potencial de ionización es algo menor que otros metales del grupo 1, por lo que es más fácil perder un electrón. Sin embargo, las otras respuestas que dicen que el electrón externo está protegido por los electrones internos en mayor medida es incorrecto. Si asigna la carga positiva formal en el electrón desde el núcleo según la constante de detección, ¡entonces los defectos de detección para cesio son aproximadamente el doble que los del sodio! De hecho, creo que es una interpretación incorrecta, y tiene que ver con el hecho de que las funciones de onda para los estados fundamentales no corresponden al estado excitado del hidrógeno. Si está interesado, vea IJ Miller 1987. La cuantificación de la constante de detección. Aust J. Phys. 40 : 329 -346 por qué creo que no lo es.

Habiendo llegado tan lejos, la razón por la cual los potenciales de ionización son más lentos, y los elementos más reactivos, es simplemente porque los átomos son más grandes, y eso es porque hay una división por el número cuántico, yn = 6 yn = 7 son números más grandes para dividir por. (Y antes de que alguien proteste y diga que debes dividir entre n ^ 2, eso es en parte cierto, pero si lees la referencia verás que Z es proporcional a n. Conseguirlo matemáticamente correcto está fuera de esta publicación – mira el artículo. quiero ver POR QUÉ esto parece suceder (o al menos mi interpretación) el documento se reproduce en mi libro electrónico sobre Ondas de orientación, junto con una explicación de por qué ocurre esto).

¡Para entender los átomos hay que entender que están en guerra !

Si tienes naranjas en tus árboles frutales en el jardín delantero, entonces eso es como un metal con electrones de valencia.

La gente que viene robando tus naranjas es como no metales.

Nunca te gusta perder tus naranjas. Si las naranjas son demasiado fáciles de recoger, entonces eso es como el cesio y el francio. Los electrones se vuelven cada vez más aislados y más fáciles de extraer, por átomos que realmente les gustan, mucho más de lo que el cesio o el francio pueden defender. Habrá una explosión de ladrones que eliminarán rápidamente sus naranjas, dejando el árbol desnudo, aparte de las naranjas que estaban fuera de su alcance.

Entonces, desafortunadamente, algunos electrones externos fueron protegidos de su propio núcleo por los internos. Como tener una mala vista en un concierto . El blindaje aumenta cuando hay más electrones y cuando la multitud también crece en tamaño. Los electrones internos se apiñan más de lo habitual, bloqueando la vista de los externos. Este efecto de la contracción orbital tiene más efecto para los átomos más grandes, y les resulta aún más difícil mantener su valiosa carga exterior de los ladrones.

Esta es una guerra entre los átomos, no una economía de regalos.
Su vulnerabilidad es lo que hace que los metales sean reactivos , no las naranjas fuera del alcance del árbol despojado.

Para evaluar la reactividad de los no metales, son los codiciosos ladrones de naranjas. Les gustan las naranjas adicionales además de las que ya tienen. Los átomos no metálicos a los que les gustan más los electrones, son más reactivos y están más a la derecha de la tabla periódica, esta vez más arriba en la columna.

Cuando el equilibrio se trata incluso entre sostener y robar, obtienes un vínculo covalente , ¡incluso donde la víctima y el ladrón son del mismo tipo! Terminan en un tira y afloja que los une a ambos en patrones geométricos, con un par de naranjas pertenecientes a ambos.

los ¡Los electrones en un cristal metálico real no están realmente en la órbita exterior! Las naranjas sueltas ya salen de los árboles y flotar entre todos los árboles, pretendiendo que pertenecen a todos los árboles a la vez. ¡Impulsado por la ventaja cuántica de la vida grupal! De esa forma obtienen un mejor trato que si se quedaran en un árbol. Una nube de electrones naranja en tierra cuántica loca. 🙂

Los electrones en la capa de valencia del cesio están mucho más lejos que otros metales alcalinos (es decir, sodio). Esto los hace mucho más fáciles de desalojar y así crear una reacción. El francio solo se ha producido en pequeñas cantidades, pero se predice que sería aún más reactivo.