¿Qué es la teoría VSEPR?

De acuerdo con la teoría de repulsión del par de electrones de la valencia, la presencia de un solo par de electrones en el átomo central causa distorsión en la geometría y disminución del ángulo de enlace. Gillespie fue el primero en explicar la teoría de la repulsión del par de electrones de la valencia.

• Si el átomo central de una molécula está rodeado solo por pares de electrones de enlace y no por pares de electrones no unidos llamados pares solitarios, la geometría de las moléculas será regular, es decir, será lineal, triangular plana, tetraédrica regular, bipiramidal trigonal y octaédrica regular para 2, 3, 4, 5 y 6 pares de electrones de enlace.
• Cuando el átomo central en una molécula está rodeado por pares de enlaces y pares solitarios, la molécula no tiene forma irregular.
• El ángulo de enlace B -A -B disminuye con el aumento de la electronegatividad del átomo B, en la molécula AB donde en A es el átomo central.
• Los ángulos de enlace que involucran enlaces múltiples son generalmente más grandes que aquellos que involucran solo enlaces simples. Sin embargo, los enlaces múltiples no afectan la geometría de las moléculas.
• La repulsión entre pares de electrones en capas llenas es mayor que la repulsión entre pares de electrones en capas llenas incompletamente.
• La repulsión entre par solitario y par solitario es mayor que la repulsión entre par solitario y par de enlaces, par de enlaces y par de electrones.

La teoría de la repulsión del par de electrones de valencia (VSEPR) es un modelo utilizado, en química, para predecir la geometría de las moléculas individuales a partir del número de pares de electrones que rodean sus átomos centrales. [1] También se llama Gillespie – teoría de Nyholm después de sus dos desarrolladores principales. El acrónimo “VSEPR” se pronuncia ” ves -per” [2] o “vuh- seh -per” [3] por algunos químicos.
La premisa de VSEPR es que los pares de electrones de valencia que rodean un átomo tienden a repelerse entre sí y, por lo tanto, adoptarán una disposición que minimice esta repulsión, determinando así la geometría de la molécula. Gillespie ha enfatizado que la repulsión electrón-electrón debido al principio de exclusión de Pauli es más importante para determinar la geometría molecular que la repulsión electrostática.

Fuente: teoría VSEPR

Algunos enlaces más sobre este tema:
Teoría VSEPR

http://intro.chem.okstate.edu/13 …

La teoría VSEPR, o teoría de la repulsión del par de electrones de la valencia, es una forma de modelar la forma de las moléculas observando el número de pares de electrones de la valencia en los átomos que constituyen la molécula y cómo se repelen entre sí.

repulsión lonepair-lonepair> par de enlaces-guarida solitaria> par de enlaces-par de enlaces

“La TEORÍA de la repulsión del par electrónico de valencia (VSEPR) se usa en química para predecir la geometría de las moléculas individuales a partir del número de pares de electrones que rodean sus átomos centrales”.