La regla KLMN se aplica generalmente a todos los elementos que tienen Z <= 20 porque tiene en cuenta el concepto de órbitas y no orbitales. Cuando piensas en términos de orbitales, la regla es que los orbitales llenos o medio llenos son más estables. d shell puede tener 5 orbitales (cada orbital puede tener 2 e), por lo que un máximo total de 10 e. En el caso de Pd, debido a la alta carga nuclear y al pobre efecto de blindaje de los orbitales d (el efecto de blindaje es la reducción de la fuerza de atracción hacia los electrones por los electrones que se encuentran en el interior. Los electrones protegen lo mejor y lo peor), los electrones que deberían haber sido en 5s se sienten atraídos por el orbital 4d más cercano. Esto también proporciona estabilidad adicional debido a una configuración estable de d10. Por lo tanto, la CE de Pd es [Kr] 4d10 y no [Kr] 4d85s2.
PD: También se observa un efecto similar en Cu donde se observa 3d10 4s1 y Cr donde 3d5 4s1. La estabilidad adicional de d5 / d10 hace que esta configuración sea más estable.
- ¿Por qué las cáscaras acomodan solo un número específico de electrones?
- ¿Por qué un electrón no cae en el núcleo debido a fuerzas estáticas?
- ¿Cuándo se produjo el primer "pitido" electrónico?
- ¿Cuál es la forma del camino del electrón?
- ¿Está probada la existencia de electrones y otras partículas elementales o es simplemente teórica?
