Por primera vez los electrones no revolucionan los átomos. El físico danés Niels Bohr sugirió el modelo de átomos establecido con un núcleo central hecho de protones estrechamente unidos entre sí que portaban cargas positivas y electrones cargados negativamente, en 1913 con el objetivo de cumplir con las características detectables comprobadas de los átomos. que son:
- incrustación de cargas positivas y negativas dentro de una estructura independiente;
- neutralidad eléctrica: número de partículas elementales positivas exactamente iguales a las negativas para que el balance de carga eléctrica sea solo cero;
- equilibrio dinámico: las cargas positivas y negativas se atraen entre sí ¿por qué los electrones no se precipitan en el núcleo?
Todas esas características habían sido comprobadas durante muchos años de investigaciones experimentales anteriores, y se inspiró en la estructura ya conocida de nuestro sistema solar, de hecho, el modelo de Bohr a menudo se conoce como el modelo planetario del átomo: el electrón no caer en el núcleo porque se ejecuta en equilibrio dinámico entre la fuerza de atracción culombiana hacia el núcleo y la fuerza centrífuga relacionada con su movimiento circular. Sin embargo, necesitaba establecer algunas hipótesis básicas, que eran completamente postulados, para que fuera sostenible, estas hipótesis mezclaron por primera vez el concepto relativamente nuevo de cuántica en la estructura de un átomo que básicamente se basaba en conceptos de mecánica clásica; necesitaba hacerlo porque las leyes de electromagnetismo, que experimentan los electrones, pronosticaron que los electrones en órbitas circulares perderían su energía rápidamente chocando con el núcleo, exactamente lo contrario de las observaciones experimentales: todos los átomos mantienen sus electrones bien unidos a su núcleo pero los electrones no ”. No caen en él, aunque los átomos son estructuras estables muy estables .
El modelo planetario del átomo de Niels Bohr tiene una gran importancia histórica en Física porque, por primera vez, había indicado el camino correcto, la estructura de ese átomo experimentó el nuevo concepto desconcertante de cuántica y, a pesar de su simplicidad conceptual, obtuvo una inesperada aceptación exitosa. con muchos resultados experimentales esperando la iluminación.
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La descripción de la estructura del átomo necesita una matemática bastante difícil, pero el modelo de átomo aceptado ha sido durante varios años no un modelo de electrones que giran el núcleo.