No fácilmente En absoluto, de hecho, si eso es realmente todo lo que hay en el sistema.
En realidad, o para fines prácticos, la respuesta es que si bien el HCl no ataca al Cu directamente, puede hacerlo en combinación con el oxígeno atmosférico. Primero se forma el óxido, 2Cu + O2 -> 2CuO; entonces el ácido reacciona con el óxido para formar agua y CuCl2. Esta reacción es normalmente bastante lenta, limitada por la velocidad con la que el oxígeno atmosférico ataca al cobre. Pero es posible calentar el ácido (preferiblemente, esto debería tener una concentración algo menor que el ácido muriático comercial, para reducir el humo) y burbujear aire a través de él para disolver el cobre. Al hacer esto, he convertido varios cientos de centavos en una solución de CuCl2 (más un poco de HCl residual adicional); Tomó un par de días.
Tenga en cuenta que si tiene un exceso de cobre, puede tener lugar otra reacción interesante: CuCl2 + Cu -> CuCl. Y si luego tiene una exposición continua al aire, el CuCl puede oxidarse nuevamente y formar un hidroxicloruro cúprico, que se vería como un precipitado verde azulado o una contaminación verde azulada del cloruro cuproso (de otro modo blanco).
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