Hay un punto menor que falta en la otra respuesta, y que creo que es el núcleo de la pregunta en sí: ¿por qué estos elementos originados dentro de las estrellas son metales?
En primer lugar, ignore la jerga profesional de los astrónomos y astrofísicos donde se puede usar el término metal como cualquier otro elemento que no sea hidrógeno (H) y helio (He). En otras palabras: “La mayor parte de la materia física en el universo está en forma de hidrógeno y helio, por lo que los astrónomos usan la palabra” metales “como un término corto conveniente para” todos los elementos excepto hidrógeno y helio “”. [1 – 4].
Entonces, en términos puramente químicos, aun así hay muchos más metales en la tabla periódica , es decir, en la naturaleza. Y los metales son elementos químicos que tienen dos características distintivas principales: son buenos conductores de electricidad y buenos conductores de calor. Esto se debe a la existencia de electrones libres, que están muy poco localizados en una gran banda conductora, formados por la fusión de una multitud de átomos orbitales individuales. La cuestión clave que puede llevarlo a formular la pregunta es: ¿por qué tantos elementos tienen electrones dispuestos de manera que están débilmente unidos a sus átomos, haciéndolos unirse en una banda de conducción y presentarse como metales (en el sentido químico)?
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Los elementos en química se pueden clasificar en estas n formas: hidrógeno (una clase en sí misma), metales, metales y gases nobles. Otra clasificación divide los elementos en términos de los subniveles electrónicos del elemento en su nivel más externo: elementos del grupo de la red (elementos representativos), metales de transición (elementos de transición) y los metales de transición internos (elementos de transición internos) (pueden estar en desacuerdo) a la superposición, en absoluto definiciones coherentes. Consulte las referencias a través de los enlaces de arriba).
Los metales están en regiones específicas en la tabla periódica:
- Hay metales representativos en el bloque s. Por ejemplo: litio, sodio, magnesio …
- Hay metales en el bloque p. Por ejemplo: aluminio, galio, plomo, estaño …
- Hay metales dentro del bloque d. Por ejemplo: hierro, oro, manganeso, cobalto, …
- Hay metales en el bloque f: uranio, cerio, praseodimio …
(Una vez más, debo reforzar la advertencia que puse arriba. A saber: puede haber algunos desacuerdos en la nomenclatura, así que … ¡no te molestes, no es realmente una contradicción!)
En resumen, hay una multitud de tipos de átomos cuyos elementos se comportan como metales debido a la estructura electrónica interna, que los lleva a quedarse con 3 o menos electrones (hay algunos con 4, como máximo) en la capa externa, y esto el hecho mismo hace que se comporten como metales, ya que estos 3 o menos electrones se pierden más fácilmente que compartir estos electrones (que conducen a los metales, que generalmente forman enlaces covalentes) o ganar electrones (también en el caso de los metales, cuando ganan electrones en iones En verdad, los metales pueden perder electrones para formar enlaces iónicos y unirse en un nivel colectivo de conducción gigante, en el que los electrones pueden moverse libremente.
[1] – Metallicity
[2] – Las galaxias más pobres en metales
[3] – http://www.maths.qmul.ac.uk/~wjs…
[4] – ¿Qué es la metalicidad?
Tabla Periódica – Real Sociedad de Química
