La normalidad es útil porque no requiere que sepas la composición de una sustancia para poder trabajar con ella. Puedo estar razonablemente seguro de que el ácido muriático 5N y el ácido sulfúrico 5N tendrán la misma cantidad de protones ácidos sobre una base volumétrica, por ejemplo.
Dado que la definición de normalidad en un contexto no ácido-base también es una concentración aw / v, debería ser obvio cómo es más fácil expresar concentraciones en notación de normalidad cuando se producen soluciones directamente; no hay necesidad de conocer o calcular una masa molar. ¿Qué pasa si su sustancia es desconocida? ¿Tiene sentido expresar con molaridad cuando no conoces la composición? No lo hace, lo hace.
Finalmente, a baja concentración, la normalidad es una aproximación aproximada del porcentaje en peso de soluto en solución. Rápido, dígame en 2 segundos qué porcentaje en peso de ferricianuro de sodio hay en una solución 1M. No lo entendiste, ¿verdad? Si te hubiera dicho que era 2N, podrías decir instantáneamente “aproximadamente el 2%”.
- ¿Podría hacer una punta de flecha explosiva con sodio?
- ¿Cuáles son algunos líquidos domésticos inflamables? ¿Cómo deben mantenerse de forma segura?
- En una solución de sulfato ferroso e iones hidroxilo, ¿por qué se forma hidróxido ferroso?
- Si tuvieras un gran suministro de sulfato de sodio, ¿a quién se lo venderías?
- ¿Qué pasaría si un globo se llenara con helio líquido en lugar de helio gaseoso?
