Esto, creo, es un error conceptual.
Su libro enumera el orden creciente del potencial de oxidación, es decir, cuanto más abajo esté el radical, más fácil será el proceso de oxidación de átomos / átomos en radicales.
Dado que el átomo de azufre (átomo central) está en estado de oxidación +6 en iones sulfato (que es prácticamente su estado de oxidación más alto posible), es casi imposible oxidarlo aún más.
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Sin embargo, en OH-, O está en -1 OS, por lo que puede oxidarse más fácilmente para decir, dioxígeno en el que su OS es 0.
Ahora a la pregunta.
El sulfato FERROSO reacciona con los iones hidroxilo para formar hidróxido FERROSO. Esta NO es una reacción re-dox. Por lo tanto, el orden anterior no funciona aquí para la lógica simple de que no se produce oxidación (ni reducción) en la reacción dada.
La respuesta, que yo sepa, sigue la regla de oro de la formación de precipitados. El sulfato ferroso es soluble en agua, pero el hidróxido ferroso no lo es.
El precipitado así formado conduce la reacción hacia adelante dando como resultado un mayor rendimiento de hidróxido ferroso (regla de Le Chateleir).
El OH debe provenir de alguna fuente (una sal) y la reacción se convertirá en una reacción de doble desplazamiento. Las reacciones de doble desplazamiento generalmente ocurren cuando se produce la formación de precipitado o la evolución de gas.
De hecho, esta misma reacción se utiliza para concretar el hecho de que el hidróxido ferroso es casi insoluble en agua.
Espero que eso sea suficiente.
(Y si no es así, comente).
