por favor lea la respuesta completa que lo llevo a través de mi proceso de pensamiento para ayudarlo a comprender mejor
la respuesta fácil es que si agregas 4 gramos y 20 gramos, entonces claramente la respuesta es 4 + 20 = 24 gramos (creo que la otra respuesta está pensando en el H2 en H2O pero ha logrado obtener 4 gramos adicionales de alguna parte (que por cierto no puedes hacer)).
pero usando la estequiometría de mi buen amigo también podemos usar un método que funcionará para otras preguntas un poco más difíciles.
- Química: los metales reaccionan con el agua para formar hidróxido metálico e hidrógeno gaseoso, pero cuando los metales reaccionan con el vapor, forman óxido metálico e hidrógeno. ¿Por qué pasó esto?
- ¿Podrían los dirigibles de hidrógeno ser operados de manera segura?
- ¿Hay alguna reposición de hidrógeno en el cosmos?
- ¿Qué sucede cuando el hidrógeno reacciona con el monóxido de carbono en presencia de catalizador?
- ¿Qué libro debo elegir que tenga información sobre el elemento más simple de hidrógeno a la fusión nuclear en las estrellas?
primero calculas la cantidad de moles de hidrógeno, lo que haces haciendo 4 g / la masa molar de H2 (2), lo que significa que tienes 2 moles.
entonces puedes hacer lo mismo para O2. 20/32 = 0.625. Oh no…
Hemos encontrado que hay menos moles de O2 que moles de H2, lo que significa que tenemos un exceso de hidrógeno. Esto significa que primero debemos equilibrar la ecuación.
2H2 + O2 → 2H20
ahora sabemos que por cada 1 mol de O2 tenemos 2 moles de H2O. entonces multiplicamos 0.635 por 2 para obtener la cantidad de moles de agua que tendremos.
0.625 x 2 = 1.25 moles de agua
entonces necesitamos calcular la masa de 1.25 moles de agua. la masa molar de agua es 16 (O) + 2 (H2) = 18 g / mol
entonces hacemos 18 x 1.25 para obtener 22.5 g de agua
envíame un mensaje si tienes alguna pregunta sobre la respuesta
disfruta 🙂
editado para cambiar O al diatómico O2 y equilibrar la ecuación en consecuencia. La respuesta sigue siendo la misma, pero los pasos para llegar allí han sido alterados.
Gracias a Philip Keeling por detectar el error.
