Interesante pregunta. El K es de la base fuerte KOH, pero el SO4 es de un proceso de dos etapas, es decir, H2SO4 a H + y HSO4- luego HSO4- a H + y SO4-. El primero es un ácido fuerte (10 de potencia 6) y el segundo es mucho más débil (10 de potencia -2). Sin embargo, en comparación con los ácidos que consideramos débiles como el ácido etanoico (10 potencia -5), el ion bisulfato es un ácido más fuerte que eso. Por ejemplo, el bisulfato de sodio es ácido en solución IM es pH = 1) y se usa como tal comercialmente. El análogo de potasio sería similar (¡pero más caro!).
Ya no tengo acceso a un laboratorio, o lo mediría (nunca tuve razón para hacerlo antes), pero deduciría que K2SO4 está ligeramente en el lado básico de 7 (es decir, más alto), dependiendo de la concentración de la sal, porque el anión SO4- proviene de un ácido débil. Quizás alguien podría hacer una solución de 1 M en agua y hacer el experimento.
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