¿Puede un electrón saltar múltiples niveles de energía?

Sí, eso es lo que hace posible que un solo átomo emita (o absorba) diferentes colores. El más famoso es el hidrógeno, pero el neón y otros gases también son excelentes ejemplos. Si observa la luz de dicha fuente a través de un prisma o una rejilla refractiva (un espectroscopio), puede ver la luz dividida en bandas oscuras y claras. Una fuente caliente (llena de caos), como una bombilla incandescente (estilo antiguo) emitirá luz blanca.

Aquí hay un enlace con información sobre cómo puede construir su propio espectroscopio usando una caja, algunas cuchillas de afeitar y un CD antiguo: Luz y óptica: construya un espectroscopio simple

Algo que es confuso es que las bombillas fluorescentes contienen gas mercurio, que es energizado por la electricidad que fluye a través de él, lo que hace que emitan dos bandas brillantes de luz visible y una banda de luz ultravioleta invisible, PERO usamos estas bombillas para iluminar nuestro casas y negocios. Estas bombillas se llaman bombillas fluorescentes porque el recubrimiento blanco en polvo en el interior de la bombilla absorbe la luz ultravioleta y la readmite como luz blanca. (Fósforo – Wikipedia) Si miras la luz de esas bombillas con un espectroscopio, verás que la luz blanca se extiende con las líneas brillantes del vapor de mercurio que se muestran aún más brillantes. (Esta es una de las razones por las que es difícil combinar los calcetines de vestir de los hombres con su tipo de fuente de luz).

Hay Brad

Según mi experiencia, el movimiento desde el primer caparazón al segundo requiere un fotón que entregue -13.6 eV al e-. Pasar del 2 ° al 3 ° requiere -3.4 eV. Del 3 al 4 requiere -1.51 eV. Su trabajo a domicilio solicitó longitudes de onda emitidas 4 -> 3 -> 2 -> 1. Cuando cae de 4 a 3, emitirá un fotón. Cuando cae de 3 a 2, hará lo mismo y pasará de 2 a 1. Se emitirán 3 fotones, cada uno diferente.

O

Emitirá un fotón de alta energía y regresará de 4 -> 1. El lenguaje basado en la pregunta le daría al maestro la solución paso 4 -.> 3 -> 2 -> 1; (siempre puede trabajar con la solución de alta energía 4 -> 1 y ver si puede obtener crédito adicional)

Átomos de imagen, electrones y fotones – EnergyGroove.net Me gustó diagramar en Google. El artículo es un resumen muy alto, no mucha carne.

Saludos y diviértete con tu exploración.

PD Se emitirán tres fotones de energía discretamente diferente en los pasos del 4 al 1. ¿Quiere adivinar cuáles son los niveles de energía de fotones para cada gota?

Técnicamente, la eliminación de electrones, por lo tanto, la emisión espontánea de fotones, puede ocurrir entre todas las permutaciones posibles (4-> 3, 4-> 2, 4-> 1, etc.). Realmente depende del contexto de la pregunta 🙂

Un electrón puede saltar fácilmente múltiples niveles de energía, siempre que la energía que pierda o gane sea igual a la diferencia de energía entre esos niveles.

Por ejemplo, si un electrón en la 1ra órbita recibe energía de un fotón cuya energía es igual a la diferencia de energía de la 1ra y 3ra órbita, el electrón salta a la 3ra órbita. Pero con la misma entrada de energía no puede saltar a la cuarta órbita (ya que no posee la energía para hacerlo) ni a la segunda órbita (y mantener el resto como energía para sí mismo). Las órbitas electrónicas tienen una energía específica unida a ellas.

En hidrógeno obtienes una serie para cada nivel, así que sí, 4-> 1, 4-> 2, 4-> 3, etc. En hidrógeno, estos serán parte de la serie Lyman, Balmer, Paschen, respectivamente. Y luego, por supuesto, la disminución adicional le da más líneas en cada serie, por lo que 3-> 1, 3-> 2 y así sucesivamente. Puede buscar esos nombres en Google si lo desea.

Hay transiciones prohibidas en la espectroscopía, dependiendo de las propiedades de simetría o conservación, pero generalmente tienen alguna probabilidad a menos que esté absolutamente prohibido, y también pueden ser conducidas.

Sí y desde (E> E> E> E) tiene más velocidad de bruja que luego libera un fotón.

Podemos hacer que tenga un mayor nivel de energía cuando lanzamos un fotón a un electrón.

Los electrones con mayor velocidad tienen una menor probabilidad de ser arrastrados en un núcleo.

Usamos electrones de alta energía para soltar fotones y luego los fotones atraviesan la mitad o un espejo totalmente reflectante, por lo que creamos LÁSER.

Entonces, si tenemos la energía del electrón, entonces tenemos la nano-longitud de onda del fotón emitido.

Cuanto mayor es la energía, mayor es la frecuencia y menor es la longitud de onda.

Todos son posibles e incluso probables.

De hecho, depende del tipo de niveles de energía de los que está hablando. Por ejemplo, las transiciones de energía de vibración tienen reglas de selección de tal manera que el electrón no puede saltar múltiples niveles de energía. Existen reglas de selección similares para las transiciones de energía rotacional.

Como su pregunta parece estar relacionada con el concepto básico de transición de electrones, debe considerar todas las transiciones posibles. (Esto es complicado ya que en realidad algunas transiciones pueden emitir fonones). Pero ahora debe ignorar eso y resolver las transiciones:

4> 3> 2> 1

4> 2> 1

4> 3> 1

4> 1

Solo todo. Eso es un total de 6 transiciones,

desde

4 3 2 1

x ——— 3

xx —— 2 a

xxx – 1

Si el electrón obtiene una energía externa continua, puede saltar múltiples niveles de energía.

Sí puede, siempre que el electrón reciba suficiente energía.

Puede saltar entre cualquier nivel, por lo que debe hacer todas las combinaciones 4–1, 4–3–2–1, 4-3–1, etc.

Sí, si recibe energía externa continua.

Sí, los electrones pueden saltar múltiples niveles. Se usa en muchas aplicaciones.

Si ,