En resumen: porque los iones ya presentes en los compuestos iónicos son solubles en agua debido a su carga eléctrica. Sin embargo, incluso si los compuestos iónicos tienen iones preformados, esto no significa que el carácter iónico del enlace represente el 100% de la atracción entre los iones. Hay una porción variable de carácter covalente incluso entre los iones en un compuesto iónico, y ciertos compuestos iónicos, principalmente sales, son menos solubles en agua (algunos son insolubles) porque el agua para disolverlos, debe disolverlos y requiere mayor energía inicial para desmantelar la red cristalina.
Mientras que los compuestos iónicos son más solubles (en los términos descritos anteriormente) los compuestos covalentes también son solubles. Pero esto es cierto en cierto sentido: cuanto más polar es la molécula (no solo los enlaces), más solubles son en agua, y viceversa.
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