La energía térmica liberada cuando se crean nuevos enlaces entre los iones y las moléculas de agua se conoce como la entalpía de hidratación del ion.
Si la entalpía de hidratación de un ion es alta, significa que el ion hidratado es muy estable.
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Como sugiere la imagen de arriba, la hidratación ocurre debido a la atracción de un par solitario de electrones en el átomo de oxígeno con un ion positivo.
Por lo tanto, más la atracción, más es la hidratación, más será la entalpía de hidratación.
Si la densidad de carga positiva es grande, habrá más atracción y, por lo tanto, más entalpía de hidratación.
Por lo tanto, podemos decir que la entalpía de hidratación es
- Directamente proporcional a la carga
- Inversamente proporcional al tamaño.
Para los elementos del grupo 1, la carga es constante (carga positiva única). Por lo tanto, la entalpía de hidratación es inversamente proporcional al tamaño. El tamaño aumenta a medida que avanzamos en el grupo debido a la adición de más conchas.
Por lo tanto, podemos decir que la entalpía de hidratación es máxima para el catión de litio entre los elementos del grupo 1.
