Hay algunos inconvenientes serios del modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno.
En primer lugar, aunque explica los niveles discretos de energía en los átomos, no explica el origen de la estructura fina de los espectros de hidrógeno. Eso fue explicado por las correcciones relativistas de Sommerfeld al modelo de Bohr-Sommerfeld.
En segundo lugar, no incorporó el concepto de cuantización espacial y, por lo tanto, no pudo explicar los fenómenos del efecto Zeeman.
- ¿Cuál es la temperatura estándar para comenzar la fusión de hidrógeno?
- ¿La combinación de hidrógeno y oxígeno crea más energía de la que se necesitaría para separarlos del agua?
- ¿Por qué el modelo de Bohr predice el espectro de energía correcto para el átomo de hidrógeno cuando se equivoca el momento angular?
- ¿Por qué agregar hidrógeno significa reducción?
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Además, el modelo de Bohr no tuvo en cuenta la naturaleza ondulatoria del electrón. Aunque, de alguna manera, fue incorporado al modelo por De Broglie, quien explicó la regla de cuantificación del momento angular orbital de Bohr utilizando la relación que ahora lleva su nombre, no era consistente con el principio de incertidumbre.
Con la introducción de la mecánica de onda, la gente sabía que un modelo mucho mejor que el modelo de Bohr debía seguir.
