¡Hola! Primero entienda por qué existen los números cuánticos. Probablemente sepa que hay 4 números cuánticos: números cuánticos principales (n), angulares (l), magnéticos (m) y espín (es). Estos provienen del modelo schrodinger del átomo que le permitió ocupar el espacio 3d.
Para cualquier punto en un espacio 3D, necesita 3 coordenadas y los primeros tres números cuánticos cumplen este propósito. Se obtienen resolviendo las ecuaciones de onda de Schrodinger. Leer más aquí.
Ahora, los tres números cuánticos: n, l, m pueden ayudarlo a ubicar la posición de un átomo en el espacio 3d al igual que las coordenadas x, y y z le dan la posición en un sistema de coordenadas cartesianas.
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Si todos los átomos tuvieran los mismos números cuánticos, tendrían que estar en la misma posición en el espacio, lo cual no es posible.
Lea el significado de n, l y m números cuánticos aquí o en su libro de texto.
Ahora, el cuarto número cuántico: El número cuántico de giro es un valor (de 1/2) que describe el momento angular de un electrón. Un electrón gira alrededor de un eje y tiene tanto el momento angular como el momento angular orbital. Debido a que el momento angular es un vector , los números cuánticos de giro tienen una magnitud (1/2) y una dirección (+ o -). Este vector se llama número cuántico de espín magnético .
En pocas palabras, puede decir que los tres números cuánticos: n, l y m le dan la dirección de un electrón en el espacio 3d y los cuartos números cuánticos le dan el giro del electrón.
Espero que haya ayudado.
