Es una suposición bastante aproximada, pero supongamos que tiene una mesa de madera que tiene una masa de 5 kilogramos. Esta es la masa combinada de cada átomo en la tabla, ¿estaría de acuerdo? Digamos, entonces, que eliminas cada electrón de cada átomo. De Wikipedia
La composición química de la madera varía de una especie a otra, pero es aproximadamente 50% de carbono, 42% de oxígeno , 6% de hidrógeno , 1% de nitrógeno y 1% de otros elementos (principalmente calcio , potasio , sodio , magnesio , hierro y manganeso) por peso.
Fuente: madera
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Sigamos y supongamos que nuestra madera en nuestra mesa es exactamente 50% de carbono 12, y la reduciremos a 2.5 kg. Tenemos 2.5 kg de carbono en nuestra tabla, veamos qué sucede cuando eliminamos cada electrón de cada átomo.
La masa molar de carbono-12 es [matemática] 12.01 g / mol [/ matemática]. El número de Avogadro, [math] 6.022 \ times10 ^ {23}, [/ math] nos dice cuántos átomos de una sustancia hay en un mol de la misma sustancia. Así que hagamos un poco de matemática.
[matemáticas] 12.01 g / mol [/ matemáticas] y [matemáticas] 2.5 kg [/ matemáticas] de carbono-12 nos deja con …
[matemática] \ frac {2.5 kg} {0.01201 kg / mol} = 208.159866778 mol [/ matemática]
[matemática] 208.159866778 mol \ veces 6.022 \ veces 10 ^ {23} átomos / mol = 1.253 \ veces10 ^ {26} átomos [/ matemática]
Son muchos átomos, y vamos a eliminar los electrones de todos ellos.
La masa de un electrón [matemática] m [/ matemática] [matemática] _ {electrón} [/ matemática], [matemática] m [/ matemática] [matemática] _ {electrón} [/ matemática] [matemática] = 9.11 \ veces10 ^ {- 31} kg [/ matemáticas]
El carbono 12 sindicalizado tiene 6 electrones por átomo.
[matemática] 6 \ veces9.11 \ veces10 ^ {- 31} kg = 5.466 \ veces10 ^ {- 30} kg [/ matemática] es la masa total de electrones en un átomo de carbono-12, y tenemos [matemática] 1.253 \ times10 ^ {26} [/ math] átomos.
[matemática] 5.466 \ veces10 ^ {- 30} \ veces 1.253 \ veces10 ^ {26} = 0.0006848898 kg [/ matemática]. Esta es nuestra masa total de todos nuestros electrones. Quitemos todos estos electrones de nuestros 2.5 kg de carbono-12.
[matemáticas] 2.5 kg – 0.0006848898 kg = 2.4993151102 kg [/ matemáticas]
Todo el carbono 12 en nuestra tabla ahora tiene una masa de … [matemática] 2.4993151102 kg [/ matemática]. Apenas lo abollamos. La diferencia es insignificante, probablemente harías más daño haciendo que tu gato rasque la pata de la mesa varias veces.
Lo anterior solo tiene en cuenta la masa de los electrones, y no todo lo que sucedería como resultado de su mesa nuclear. Dentro de un núcleo atómico, hay más fuerzas en el trabajo que la gravedad, por lo que el peso de la mesa no sería su única diferencia. Los problemas causados por la pérdida repentina de cada electrón localizado en la tabla superarían con creces los beneficios de tener una mesa más ligera. De repente tienes [matemática] 1.253 \ veces10 ^ {26} [/ matemática] núcleos cargados positivamente, todos tratando de repelerse entre sí.
Su mesa no va a vivir mucho tiempo, y lo mismo probablemente podría decirse de usted.
