Para entender esto, echemos un vistazo a las estructuras de oxígeno y ozono.
DiOxygen: dos átomos de oxígeno están unidos por un doble enlace covalente. Es una estructura altamente estable con una alta energía de enlace (se necesita mucha energía para romper este enlace). La energía de enlace es de 498 kJ / mol.
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El oxígeno es necesario para mantener la mayoría de la vida terrestre. El oxígeno se usa en la respiración celular y muchas clases principales de moléculas orgánicas en los organismos vivos contienen oxígeno, como proteínas, ácidos nucleicos, carbohidratos y grasas, al igual que los principales compuestos inorgánicos constituyentes de las conchas, los dientes y los huesos de los animales. La mayor parte de la masa de organismos vivos es el oxígeno como componente del agua, el componente principal de las formas de vida. Por el contrario, el oxígeno se repone continuamente mediante la fotosíntesis, que utiliza la energía de la luz solar para producir oxígeno a partir del agua y el dióxido de carbono. El oxígeno es demasiado químicamente reactivo para seguir siendo un elemento libre en el aire sin ser reponido continuamente por la acción fotosintética de los organismos vivos.
Ozono (oxígeno triatómico)
Es un compuesto termodinámicamente inestable en el que los tres átomos de oxígeno están unidos con un enlace covalente simple y un enlace doble parcial que está en resonancia.
La producción de ozono se lleva a cabo principalmente en la atmósfera superior, donde los rayos UV separan el oxígeno para producir ozono. También se utiliza en operaciones de soldadura y algunos procesos industriales. También está presente en las emisiones vehiculares. Los rastros de este se pueden detectar como un fuerte olor a cloro, proveniente de motores eléctricos, impresoras láser y fotocopiadoras .
Ahora el problema con el ozono es que es menos estable que el oxígeno, ya que está listo para convertirse en oxígeno al liberar un átomo de oxígeno hermano (oxígeno naciente). Este oxígeno naciente es altamente oxidante en la naturaleza ya que es altamente inestable y no puede existir como tal. Reacciona con casi cualquier cosa en su vecindad. Y si ese * algo * es goma, tela o nuestros pulmones, tiene una acción realmente destructiva.
Ahora que estamos más preocupados por su efecto en los humanos, hablemos de la acción del ozono en los pulmones.
La falta de aliento, tos seca o dolor al respirar profundamente, opresión en el pecho, sibilancias y, a veces, incluso náuseas son respuestas comunes al ozono. El ozono reacciona con moléculas en el revestimiento de nuestras vías respiratorias. Los enlaces químicos se rompen y reforman de diferentes maneras con la adición de átomos de oxígeno (el proceso de oxidación) del ozono, y esto provoca una inflamación aguda. El revestimiento de nuestras vías respiratorias pierde parte de su capacidad para servir como barrera protectora contra microbios, productos químicos tóxicos y alérgenos. Nuestras vías respiratorias responden cubriendo las áreas afectadas con líquido y contrayendo músculos. La respiración se vuelve más difícil.
Fuente: Artículo de la NASA sobre los efectos del ozono en los pulmones humanos.
