Comportamiento clásico (mecánica no cuántica): se considera que un electrón gira alrededor del núcleo en órbitas bien definidas. Por lo tanto, la trayectoria del electrón está bien definida clásicamente. Esta imagen también permite más de un electrón en una órbita. Nadie pregunta si estos electrones van en sentido horario o antihorario en esta órbita y si chocan entre sí. Si no, lo que les impide colisionar entre sí en una órbita clásica. Esta imagen puede indicar que cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, más fácil será ionizar ese electrón.
Vista mecánica cuántica:
Los estudios de espectroscopía proporcionaron evidencia suficiente de que hay más en el modelo de caparazón simple que lo que se ve a simple vista. Esto dio lugar a la comprensión de que las capas no explican completamente los resultados observados y, por lo tanto, se requieren subcapas llamadas orbitales dentro de cada capa donde estas capas pueden acomodar solo dos electrones cada una. Y estos dos electrones no pueden tener el mismo valor de giro (número cuántico de giro). Dependiendo de las probabilidades de presencia de electrones en cada uno de estos orbitales (subcapas), se predijeron diferentes formas para los orbitales y los orbitales se designaron en consecuencia como s, p, d, f, etc. La verdad principal que revela la mecánica cuántica es la hecho de que las trayectorias electrónicas ya no están bien definidas. No tenemos órbitas definidas en las que se mueven las elecciones, sino que tenemos diferentes probabilidades de existencia de electrones alrededor del núcleo dependiendo de sus energías. El electrón está representado por una función de onda y su movimiento se describe mediante la ecuación de onda de Scrodinger. La función de onda es la solución de esta ecuación y nos ayuda a calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un punto específico alrededor del núcleo.
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Entonces, la respuesta simple a su pregunta es No. El electrón no se queda en capas.
