En general, la sal (particularmente NaCl) aumentará la velocidad de corrosión (oxidación).
Para entender por qué, considere el hierro metálico.
Fe [matemáticas] Fe [/ matemáticas] que se oxida (oxida) a óxido de hierro (II)
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Fe2O3 [matemáticas] Fe2O3 [/ matemáticas] en presencia de oxígeno
O2 [matemáticas] O2 [/ matemáticas] y agua
H2O [matemáticas] H2O [/ matemáticas].
4Fe + 3O2 + 6H2O⟶4Fe (OH) 3 [matemática] 4Fe + 3O2 + 6H2O⟶4Fe (OH) 3 [/ matemática]
La corrosión (óxido) es una reacción ‘redox’, lo que significa que implica la reducción (del oxígeno en iones de hidróxido) y la oxidación (del hierro metálico a los cationes de hierro).
Para que tenga lugar cualquier reacción redox, se transfieren electrones. En este caso, del hierro metálico que pierde electrones a oxígeno. La presencia de sal (o cualquier electrolito) en el agua acelera la reacción porque aumenta la conductividad del agua, aumentando efectivamente la concentración de iones en el agua y aumentando así la velocidad de oxidación (corrosión) del metal.
La situación se complica por el hecho de que la sal disuelta en agua en realidad reduce la cantidad de oxígeno disuelto presente en el agua. Esto se debe a que las moléculas de agua son atraídas por los iones disueltos de la sal (solvatación), lo que tiende a disminuir la afinidad débil de las moléculas de oxígeno no polares al agua, expulsando así el oxígeno disuelto. Entonces, si el metal está totalmente sumergido en agua, las concentraciones de sal más altas pueden reducir la velocidad de corrosión si el agua no se airea.
Por lo tanto, depende de la cantidad de oxígeno que ingresa al agua y al metal. Por ejemplo, las plantas submarinas pueden liberar oxígeno en agua salada que acelerará la velocidad de corrosión del metal sumergido. Por supuesto, si el metal no está completamente sumergido en agua salada, sino solo parcialmente sumergido, o se ve afectado por el “rociado” de agua salada, aún estará expuesto al oxígeno y se oxidará más rápido.
