Nota: Mi trabajo en esta respuesta está más o menos completado ahora.
“Electronegatividad” puede ser un término ligeramente confuso. Es una medida de la tendencia a atraer electrones. Además, la segunda y tercera cosa que menciona en su pregunta tienden a reducir la disponibilidad del par solitario de nitrógeno, por lo tanto, en realidad aumenta en lugar de disminuir la electronegatividad del nitrógeno.
1) El tipo de orbital en el que se encuentra el par solitario afecta la electronegatividad del nitrógeno. En general, la electronegatividad disminuye en este orden:
s> sp> sp ^ 2> sp ^ 3.
En términos simples, eso se debe a que cuanto más carácter “p” y menos carácter “s” de un orbital, más lejos están los electrones del núcleo con carga positiva del átomo. Este enlace puede ayudar, aunque se trata del átomo de carbono, no del nitrógeno:
http://www.madsci.org/posts/arch…
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2) Si el nitrógeno está unido a un grupo de extracción de electrones, eso disminuye la disponibilidad del par solitario. Eso significa que el nitrógeno es más electronegativo.
3) Si el par solitario está involucrado en el mantenimiento de la aromaticidad, se deslocaliza hasta cierto punto. Eso estabiliza y reduce la disponibilidad del par solitario.
Entonces, eso es un aumento en la electronegatividad del átomo de nitrógeno. El nitrógeno se vuelve un poco más positivo y, por lo tanto, más atractivo para los electrones.
