La afinidad electrónica se define como la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso. Es negativo , ya que se libera energía, y generalmente se expresa en kJ / mol.
Normalmente se escribe como [matemáticas] X + e ^ {-} \ rightarrow X ^ {-} [/ matemáticas] + energía.
Dadas estas convenciones, cuanto más negativa es la afinidad electrónica de los átomos, mayor atracción tiene para un electrón. Por ejemplo: si el flúor (F) tiene una afinidad electrónica de -328 kJ / mol, y el cloro (Cl) tiene una afinidad electrónica de -349 kJ / mol, podemos deducir que el cloro tiene una mayor atracción para obtener nuevos electrones.
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Típicamente, la tendencia con respecto a la afinidad electrónica es que se vuelve menos negativa al bajar un grupo, y aumenta o disminuye a lo largo de un período.
Al descender un grupo, el número cuántico principal (n) de un átomo en ese grupo aumenta, lo que significa que el tamaño del orbital más grande del átomo aumenta y, por lo tanto, el núcleo tiene menos “atracción” sobre los posibles electrones. Por lo tanto, la afinidad por los electrones disminuye.
A lo largo de un período, aunque la afinidad electrónica puede ir de cualquier manera, en su mayoría se vuelve más negativa (aunque decimos que aumenta). Esto se debe a que los núcleos de átomos en ese período gradualmente ganan protones, lo que a su vez proporciona un mayor “tirón” en electrones Sin embargo, hay excepciones, dependiendo de la configuración electrónica de un átomo dado. Por ejemplo, si los orbitales de un átomo están llenos y, por lo tanto, es increíblemente estable, normalmente vemos que su afinidad electrónica requiere energía para recibir un nuevo electrón en lugar de liberarlo.