¿Cuál es la configuración electrónica del cobre?

Bueno, primero, el cobre tiene 29 electrones y 29 protones, y en la naturaleza tiene dos isótopos.

Electrones por nivel de energía: 2, 8, 18, 1.

Aquí está la configuración electrónica del cobre:

(1s ^ 2) (2s ^ 2 2p ^ 6) (3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 10) (4s ^ 1)

Además, el asunto es algo interesante cuando se considera la configuración electrónica de los elementos de metal de transición. Se caracterizan por tener suborbitales exteriores completos y los segundos suborbitales más externos d llenos de forma incompleta. Con la excepción de … ¡Cobre! La cuestión es que aquí, un subnivel d completamente lleno o medio lleno es más estable que un subnivel d parcialmente lleno. Recuerdo que algo similar fue el caso con el cromo, y que de todos modos, una configuración electrónica ocurre porque la configuración general es más baja en energía que cualquier otra alternativa. A veces las razones son oscuras.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

Esto viene a nuestra mente. Pero lo real es que todo lo que existe en el universo tiende a tener estabilidad.

En el átomo de electrones también tiende a hacerlo.

Como sabemos, el orbital medio lleno y lleno tiene una estabilidad mayor que el orbital parcialmente lleno.

En el presente caso, si un electrón (de 4s) salta al orbital 3d, entonces el orbital 3d se llena por completo y 4s por la mitad.

Se puede preguntar que antes de saltar el electrón desde el orbital 4s está lleno, después de saltar se llena a la mitad. Entonces, ¿qué beneficios tiene el orbital?

La respuesta de SO es que el orbital 3d está parcialmente lleno antes de saltar y después de saltar se llena por completo, lo que es más estable que el estado anterior.

Así que ahora su configuración electrónica se ve así:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

Configuraciones electrónicas de los elementos (página de datos)

Recuerde que en el estado fundamental del cobre hay una promoción de electrones: un electrón de la subcapa 4s “intercambia” en 3d. Ocurre porque el relleno de la subcapa 3d es más favorable a la energía.