Bueno, primero, el cobre tiene 29 electrones y 29 protones, y en la naturaleza tiene dos isótopos.
Electrones por nivel de energía: 2, 8, 18, 1.
Aquí está la configuración electrónica del cobre:
- ¿Por qué los electrones son tan importantes para un átomo?
- ¿Qué son los neutrinos electrónicos?
- ¿Cómo puede la ausencia de un solo electrón ser el único determinante de cómo se comporta un átomo?
- ¿Con qué frecuencia chocan los electrones con el núcleo de un átomo?
- ¿Cómo actúan los grupos alquilo como grupos liberadores de electrones?
(1s ^ 2) (2s ^ 2 2p ^ 6) (3s ^ 2 3p ^ 6 3d ^ 10) (4s ^ 1)
Además, el asunto es algo interesante cuando se considera la configuración electrónica de los elementos de metal de transición. Se caracterizan por tener suborbitales exteriores completos y los segundos suborbitales más externos d llenos de forma incompleta. Con la excepción de … ¡Cobre! La cuestión es que aquí, un subnivel d completamente lleno o medio lleno es más estable que un subnivel d parcialmente lleno. Recuerdo que algo similar fue el caso con el cromo, y que de todos modos, una configuración electrónica ocurre porque la configuración general es más baja en energía que cualquier otra alternativa. A veces las razones son oscuras.