Esta imagen muestra el diagrama de Pourbaix para el hierro. Es un diagrama de fases que muestra la forma de hierro más termodinámicamente estable en función del pH y el potencial eléctrico.
Fuente de imagen.
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Te interesa el comportamiento del hierro elemental, así que mira la parte inferior del diagrama y encontrarás un campo grande de Fe (s) (debajo de la línea (1)).
Por encima de aproximadamente pH 7, el hierro sufre una serie de reacciones de oxidación, que eventualmente terminan como Fe [matemática] _2 [/ matemática] O [matemática] _3 [/ matemática] (s) – óxido. Esto realmente no se puede considerar ‘disolver’.
Sin embargo, por debajo del pH 7, el hierro elemental sufre la reacción de oxidación.
Fe (s) [matemática] \ a [/ matemática] Fe [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (aq) + 2e [matemática] ^ – [/ matemática]
Es decir, se disuelve en agua como iones Fe [matemáticos] ^ {2 +} [/ matemáticos] acuosos. Por lo tanto, para disolver el hierro, todo lo que necesita hacer es bajar el pH por debajo de 7.
Tenga en cuenta que hasta ahora he hablado de termodinámica , no de cinética . El hierro se disolverá en cualquier ácido, pero eso no necesariamente significa que la reacción procederá rápidamente, esa es una pregunta diferente.
