La fórmula química para el óxido de cobre (I) se determina usando las reglas de nomenclatura para compuestos hechos de metales y no metales. Como el cobre es un metal de transición, puede formar iones con diferentes cargas (generalmente +1 o +2). Para ayudar a escribir la fórmula correcta, se usa un número romano para indicar la carga del ion de cobre en el compuesto. En este caso, ese cargo es +1. Entonces el cobre forma un ion con una carga +1. El oxígeno casi siempre forma un ion con una carga -2.
Los compuestos siempre tienen que ser eléctricamente neutros. Entonces, si el ion de cobre tiene una carga de +1, y el ion de oxígeno tiene una carga de -2, se necesitarán 2 iones de cobre para equilibrar la carga en el ion de oxígeno. Por lo tanto, la fórmula es Cu [matemáticas] _2 [/ matemáticas] O.
Hay un método de acceso directo que se puede usar una vez que se entiende el concepto de neutralidad eléctrica. Se llama el método entrecruzado. La carga del catión (a la izquierda) se convierte en el subíndice del anión (a la derecha) y la carga del anión se convierte en el subíndice del catión:
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Los subíndices son siempre números positivos (el subíndice muestra el número del ion), no escribimos subíndices que sean iguales a 1, y reducimos los subíndices a los números enteros más bajos posibles.
Digamos que el compuesto era óxido de cobre (II) en lugar de óxido de cobre (I). En este caso, la carga en el ión de cobre sería +2 (del número romano en el nombre del compuesto) y la carga en el oxígeno sería -2. La fórmula química para el óxido de cobre (II) sería CuO.
