Los enlaces metálicos consisten en atracciones entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. Los electrones de la capa externa en un átomo de metal luchan por permanecer en el lugar debido al efecto de protección de otras capas de electrones. Por lo tanto, los electrones de la capa externa abandonan los átomos y se deslocalizan (sin hogar, no pertenece a ningún átomo específico). Estos electrones deslocalizados pueden moverse libremente en respuesta a las diferencias de potencial eléctrico. Por lo tanto, son los electrones libres en los enlaces metálicos los que permiten que los metales conduzcan electricidad.
El cobre es un metal. Se utiliza en líneas eléctricas en electrodomésticos. El aluminio se utiliza en líneas eléctricas aéreas. El oro se usa en electrodomésticos en naves espaciales. El cobre, el aluminio y el oro son ejemplos de metales que son buenos conductores de electricidad.
—Yuhan Zhang (orgulloso estudiante de química de nivel A)
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