Para emitir energía como calor, una molécula o un átomo de estado excitado tiene que chocar con otra cosa (la pared del recipiente u otro átomo o molécula. Si lo hace, puede liberar energía al acelerar la otra cosa que acaba de golpear). En una muestra de fase gaseosa, siempre sucederá algo de esto en un gas en estado excitado, sin embargo, también habrá un tiempo muy largo entre esas colisiones, desde la perspectiva del átomo o molécula en estado excitado, y habrá una alta probabilidad de que el electrón no espere esa colisión y, en cambio, simplemente se libere de su energía emitiendo un fotón de luz. Todo se trata de probabilidad. Ambos pueden suceder, a veces un método es tan raro que podemos ignorarlo eso.
Tenga en cuenta que un tubo fluorescente se calentará después de un tiempo, por lo que es evidente que parte de la energía se pierde al emitir calor, no toda se convierte en energía luminosa. Pero, una bombilla incandescente se calienta mucho primero y solo una pequeña fracción de la energía se emite como luz. Esto se debe a que los átomos y moléculas excitados en el filamento de estado sólido pierden su energía de manera muy efectiva al chocar con sus vecinos y darles energía cinética.
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