Depende de los dos líquidos: si son miscibles (se mezclan o se disuelven entre sí), posiblemente los puntos de ebullición o fusión pueden ser útiles (pero no con solución salina y agua pura que solo hace una solución salina más diluida cuando se mezcla) Sin embargo, estos pueden ser cuidadosamente en capas una encima de la otra de manera que la solución salina esté debajo del agua más pura y esto ocurre en la naturaleza, por ejemplo en cuevas submarinas.
Los alcoholes y el agua de bajo punto de ebullición pueden separarse mejor del agua mediante congelación (el agua se congelará dejando (con suerte) alcohol puro o más puro. La destilación puede ser un problema debido a ‘mezclas de punto de ebullición fijo’ donde el agua se destilará con el alcohol a una cierta concentración y así diluir el alcohol y dejar el alcohol en la solución original. Creo que es un 70% en volumen en una mezcla de alcohol etílico / agua. Los líquidos con puntos de ebullición / fusión similares pueden ser difíciles de separar, posiblemente bajos o destilaciones a alta presión. Si los líquidos se descomponen con calor o presión, entonces los métodos químicos adecuados para los líquidos individuales pueden ser apropiados. Disolventes alternativos como el éter o el cloroformo pueden disolver un líquido con preferencia sobre el otro y luego destilar el éter / cloroformo. etc.
Si los dos líquidos no se mezclan, por ejemplo: – parafina y agua, entonces es fácil dejar que los líquidos se sedimenten, decanten, extraigan o escurran un líquido del otro.
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