¿El oxígeno o el nitrógeno tienen una mayor afinidad electrónica? ¿Por qué uno tiene una afinidad más fuerte?

La afinidad electrónica aumenta de izquierda a derecha en un período . Esto se debe a que a medida que avanza un período, el número de protones de los elementos aumenta y el electrón externo está protegido del núcleo en la misma medida por el mismo número de capas de electrones internas completas (por lo tanto, el blindaje es el mismo). Esto significa que el radio atómico del átomo disminuye , y el tamaño de la nube de electrones es más pequeño (por lo tanto, el tamaño de la nube de electrones de oxígeno es más pequeño) ya que el electrón externo está más cerca del núcleo a un nivel de energía más bajo (por lo tanto, tiene un nivel de energía más bajo). energía intrínseca). Esto significa que cualquier electrón que se agregue a un átomo de oxígeno para formar un anión se agrega a un nivel de energía más bajo (que si se agregara a un átomo de nitrógeno) y se está acercando al núcleo cargado positivamente (por lo que hay un mayor fuerza electrostática de atracción entre el electrón externo y el núcleo), lo que significa que tiene que perder más energía, por lo que su energía intrínseca disminuye en mayor cantidad y se libera más energía en la afinidad exotérmica del primer electrón.

La negatividad de electrones aumenta de izquierda a derecha y de abajo a arriba en la tabla periódica.
Al observar los estados fundamentales de ambos átomos, se puede ver que el oxígeno tiene [He] 2s²2p⁴ y el nitrógeno [He] 2s²2p³.
Aquí se puede ver que no hay una diferencia real en los orbitales que agregarían más volumen al oxígeno. Sin embargo, el oxígeno tiene un protón más. Esto tendrá una mayor atracción sobre los electrones, haciendo que el oxígeno sea un átomo más pequeño.
Por lo tanto, el oxígeno tiene una negatividad electrónica mayor que el nitrógeno.

Puede haber más que eso también tiene en cuenta, pero esto es al menos dos de ellos.