Creo que el oxígeno tiene una mayor afinidad electrónica que el nitrógeno … Y la razón puede explicarse sobre la base de algunos hechos básicos que …… También sabemos que la afinidad electrónica es la energía necesaria para sumar un mol de electrón a un mol de átomo en estado gaseoso, lo que da una forma matemática, ya que la afinidad electrónica es igual al negativo del requerimiento de energía que es Ea = cambio de energía ( MI).
Y hay dos factores que influyen en la afinidad de los electrones que, como una “carga nuclear efectiva” más redonda, que se enfoca en atraer los electrones que se suman a ese átomo … En el caso de Nitrógeno (7) y Oxígeno (8) …… el átomo de oxígeno tiene más poder de atracción de electrones hacia su núcleo que el nitrógeno, por lo tanto, tendrá más afinidad electrónica que el nitrógeno. Y el segundo factor es el estado electrónico, ya que el oxígeno tiene dos orbitales p no apareados que pueden aceptar electrones, mientras que el nitrógeno tiene tres orbitales p disponibles con electrones no apareados para aceptar electrones, por lo tanto, el nitrógeno sentirá más repulsión mientras que el oxígeno … SO, podemos decir que De estos hechos, el oxígeno mostrará más afinidad electrónica que la del nitrógeno.
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