Tal vez lo sea, tal vez no lo sea . En realidad, por definición;
La definición habla de “energía involucrada” porque es normal liberar energía con este fenómeno , PERO también puede suceder que el átomo quede bajo absorción de energía en algunos casos.
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Como se libera energía , generalmente por convención utiliza un signo negativo (proceso exotérmico). En los casos en que se absorbe la energía, cuando las fuerzas repulsivas ganen, tendrán un signo positivo (Proceso endotérmico).
La afinidad del segundo electrón , o energía de adición de un segundo electrón, para un elemento es principalmente positiva porque las repulsiones interelectrónicas son mayores que las fuerzas de atracción para el núcleo . Es decir que agregar un electrón a un anión siempre requerirá energía y en cada sucesivo será de mayor valor .
>>> CONTROVERSIA
Las afinidades electrónicas de los gases nobles no se han medido de manera concluyente, y existe cierta controversia en torno a los libros de texto, pueden ser (+) (-) o incluso (0).
- Algunos sostienen que a medida que la capa de valencia está llena, los electrones agregados son inestables y tienden a ser expulsados muy rápidamente, liberando energía.
- Algunos otros dicen que como gases nobles no captura electrones; “No ‘quieren’ más electrones, por lo que no hay cambio en la energía del átomo”.
- Me enseñaron, teóricamente, que agregar electrones adicionales a los gases nobles, que ya tienen sus capas de electrones completas y ordenadas, probablemente requerirá absorber energía del medio; Es por eso que sus AA son positivos en la tabla anterior.
La cuestión es que no es fácil para un átomo de gas noble capturar un electrón y formar un ion. Lamentablemente, no estoy actualizado sobre este tema, ni tengo el medio para probarlo, por lo que cualquier comentario de los usuarios acreditados en el campo ayudaría.
IMPORTANTE: A pesar de lo que parece, la afinidad electrónica NO es el proceso inverso a la energía de ionización.
