La pregunta no es lo suficientemente específica. Si la cámara de reacción está abierta al aire (que tiene una presión parcial de CO2 no despreciable), la temperatura ambiente ya que esta reacción creará mucho calor, lo que cambiará la cantidad de CO2 que permanecerá disuelto en la solución. (A diferencia de la mayoría de las otras solubilidades, el calentamiento disminuye la cantidad de CO2 en la solución debido a las reacciones duales de 2H20 + CO2 + calor = H2CO3 y CO2 (aq) + calor = CO2 (g) [esta reacción es la razón por la que necesita saber sobre la reacción cámara: si está abierta, primero extraerá CO2 de la atmósfera y luego, cuando alcance el equilibrio, ventílelo. [Este es el mismo equilibrio a través del cual seltzer se estabiliza con el tiempo.] De hecho, ni siquiera necesita agregar ácido sulfúrico ; agregar CO2 puro acidificará el agua por sí solo (es decir, creará agua mineralizada), pero no tanto. Si la cámara de reacción está cerrada, ¿cuánto aire (u otro gas intert o espacio vacío)? con CO2 hasta la presión parcial de CO2 equivalente en agua en el agua a la temperatura dada (que recuerda los cambios con el tiempo – la adición de H2SO4 (aq) calentará la cámara de reacción, permitiendo que se disuelva menos CO2 (forma g). se enfría, se enfría, se saca más del espacio vacío de la reacción cámara.
Aquí hay una mejor pregunta para que usted considere: cuánto ácido sulfúrico (en una molaridad dada) hidratará completamente el carburo de calcio. Antes de que el petróleo crudo fuera fácilmente accesible, el carburo de calcio era la materia prima principal para las pequeñas moléculas orgánicas. Creo que la reacción que describiste (modificada por mí) fue el método principal para crear vinagre, y con molaridades más altas fue lo suficientemente deshidratante como para producir ácido acético glacial puro (después de un tratamiento para eliminar cualquier sulfato libre y ácido sulfúrico hidratado (H2SO4 es extremadamente deshidratante).
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