Supongo que la causa de su confusión es el hecho de que el cobalto no sigue la tendencia de energía de ionización que todos conocemos y amamos (mayor energía a la derecha y hacia arriba). En este caso, debe observar detenidamente la cantidad de electrones no apareados que tiene el elemento. En este caso, el principio de Aufbau y la regla de Hunds de multiplicidad máxima pueden ayudarlo con esto. (la mayor energía de ionización se debe a la cantidad de electrones no apareados que tiene). Para responder a su pregunta ahora, el hierro tiene una mayor cantidad de electrones no apareados en comparación con el cobalto y, por lo tanto, tendrá una mayor energía de ionización. Es bueno saber que Ionization Energy tiene una tendencia GENERAL, pero no es perfecta, hay tendencias más pequeñas dentro de las filas de la tabla periódica que ocasionalmente romperán esta tendencia general.
¿Por qué la configuración electrónica en Cobalt la hace baja en energía en comparación con Fe?
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