Fórmula de masa atómica
Los químicos han acordado que un átomo neutro del isótopo carbono-12 es el estándar apropiado. Su masa se ha establecido exactamente en 12 unidades de masa atómica. De ello se deduce que 1 unidad de masa atómica es 1/12 de la masa de un átomo neutro de carbono-12. Todas las demás masas atómicas se miden en relación con este valor. La masa atómica es la masa de una partícula o molécula atómica.
Masa atómica = Número de protones + número de neutrones + número de electrones
- ¿Por qué los protones de un átomo (todos con carga positiva) simplemente se separan? Pero en el caso del electrón, el electrón no puede sostenerse por la fuerza nuclear. ¿Por qué?
- ¿Es más fácil separar un neutrón de un núcleo pesado que de un núcleo ligero? Si es así, ¿por qué?
- ¿Los átomos alguna vez se deterioran con el tiempo?
- ¿Cómo pueden los fotones mediar las interacciones electromagnéticas del núcleo del electrón si la longitud de onda del fotón es mayor que la distancia del núcleo del electrón?
- ¿Los átomos que atraviesan una rendija saben si están siendo observados?
Por ejemplo:
Pregunta 1: El número atómico de un elemento es 17 y el número de neutrones en su átomo es 18. ¿Encuentra el número de masa del elemento?
Solución:
Número atómico o número de protones = 17
Número de neutrones = 18
Número de masa (A) = Número de protones + Número de neutrones
Número de masa (A) = 17 + 18
Número de masa (A) = 35
Fuente: http://formulas.tutorvista.com/c…
