Las configuraciones electrónicas medias y completas son especialmente estables. Si observa la tabla periódica, verá que la configuración de valencia de Cr es 4s ^ 2 3d ^ 4, pero en realidad esto no es cierto. Su configuración real es 4s ^ 1 3d ^ 5, uno de los electrones 4s se promueve porque de esa manera el orbital 4s y los cinco orbitales 3d están medio ocupados. Esto hace que Cr sea más estable de lo que cabría esperar y, por lo tanto, es más difícil liberar uno de sus electrones.
En el caso del cobre es el mismo, su configuración es en teoría 4s ^ 2 3d ^ 9, pero como antes se promueve un electrón 4s y la configuración real es 4s ^ 1 3d ^ 10. Esto llena completamente todos los orbitales para el tercer estado de energía y, por lo tanto, estabiliza especialmente el cobre.
La lección que necesita aprender, las configuraciones medio electrónico completo y electrónico completo son especialmente estables. Además, para las promociones de metales de transición del orbital n ^ th s al orbital (n-1) ^ th d puede ocurrir muy fácilmente, a su energía es casi idéntica. Es por eso que muchos átomos presentan hibridaciones sp3d1 y sp3d2.
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