Sí, el modelo de Bohr era inexacto.
El principio de incertidumbre de Heisenberg afirmaba que para una partícula microscópica como un electrón, no se puede predecir la posición y la velocidad de la partícula al mismo tiempo.
Habría una gran incertidumbre en los valores que obtenemos.
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Esto implica que las fórmulas del modelo de Bohr no son ciertas en una situación real porque afirman proporcionar resultados precisos.
Esto significa que solo podemos adivinar dónde estaría un electrón en un momento dado.
Esto llevó a que naciera otra teoría que hablaba sobre la probabilidad de posición del electrón.
Ahora, solo hablamos de dónde está la probabilidad máxima de que un electrón esté presente. El área alrededor del núcleo donde esta probabilidad es máxima se conoce como orbital.
Son completamente diferentes de las órbitas de Bohr. El modelo de Bohr falló.
