Un electrón como tal no gira. El electrón se describe mediante una función de onda que especifica la densidad de probabilidad de encontrar un electrón en una región particular en el espacio de posición. La función de onda se obtiene resolviendo la ecuación de Schrodinger.
Más sobre la función de onda aquí: función de onda
El sistema atómico más básico cuya ecuación de Schrodinger se puede resolver exactamente es el del átomo de hidrógeno neutro. La función de onda así obtenida puede ilustrarse en la siguiente imagen:
- ¿Cómo puedo hacer un detector de muones simple?
- Si un fotón es una partícula, ¿cómo puede su masa en reposo ser cero?
- ¿Cómo creó Max Planck la teoría de que todos los osciladores podrían asumir solo energías cuantificadas específicas?
- ¿Cuáles han sido las implicaciones / significado de encontrar la partícula Bosón de Higgs?
- ¿De qué manera es un fotón atemporal?
Un curso de química general lo habría expuesto a las notaciones anteriores. De la figura es evidente que todas las funciones de onda propias tienen un nodo en el origen que indica que hay cero probabilidad de encontrar el electrón en el núcleo (centro si lo desea). El mismo argumento puede extenderse a átomos multielectrónicos.
Lo importante a entender es que un electrón esencialmente no gira alrededor del núcleo, de hecho, no tenemos información sobre lo que está haciendo debido al principio de incertidumbre de Heisenberg. Solo podemos hablar de las probabilidades de que se encuentre un electrón en algún lugar y la probabilidad de que se encuentre en una región muy cercana al núcleo es muy minúscula.
