Cuando dos enlaces no metálicos, comparten pares de electrones en un enlace covalente.
Tome dos cloro, por ejemplo:
- Cómo superpegar plástico con metal
- ¿Cómo mantendrá la temperatura constante en un tubo de metal para medir su expansión lineal?
- ¿Le dolería caer en acero fundido?
- Cómo producir láminas de metal de aluminio.
- ¿Cuál es el metal más pesado del que legalmente puedo hacer un pisapapeles?
Aviso de redireccionamiento
Estos dos cloro tienen cada uno siete electrones de valencia. Cada uno necesita un electrón más para estabilizarse. Cuando se unen, comparten un par de electrones, de modo que cada cloro tiene un octeto estable.
No todos los enlaces covalentes son solteros. Tome [math] O_2 [/ math], por ejemplo:
Aviso de redireccionamiento
Cada oxígeno tiene seis electrones de valencia y necesita dos más para tener un octeto estable. Al compartir dos pares de electrones, cada uno tiene seis electrones. Este enlace entre ellos se conoce como doble enlace.
¿Qué pasa si cada átomo tiene 5 electrones de valencia?
Aviso de redireccionamiento
En este caso, ambos átomos de nitrógeno tienen 5 electrones de valencia y, por lo tanto, necesitan tres más para estabilizarse. Al compartir tres pares de electrones, cada uno tiene los ocho electrones necesarios para estabilizarse. Esto se conoce como un triple enlace.
Las ilustraciones anteriores son todos ejemplos de moléculas diatómicas , o dos de los mismos átomos unidos entre sí.
Aquí hay una ilustración de [matemáticas] H_2O [/ matemáticas]:
Aviso de redireccionamiento
La molécula de oxígeno aquí necesita dos electrones de valencia para tener un octeto estable. El hidrógeno es un elemento del período 1, que a diferencia de la mayoría de los otros elementos, solo necesita 2 electrones para estabilizarse. Cada molécula de hidrógeno necesita un electrón de valencia para estabilizarse. Cuando el oxígeno se une con estos hidrógenos, cada átomo es estable.
Nota : En realidad, la estructura de una molécula de agua siempre se representa como doblada, pero para nuestros propósitos, la mantendremos lineal.
