En pocas palabras, no.
La tabla periódica [1] sigue un patrón definido con elementos determinados por el número de protones dentro del núcleo. Hemos observado o creado todo, desde hidrógeno , con 1 protón, hasta el ununoctium , llamado así por sus 118 protones. Por encima de eso, los elementos se vuelven tan inestables que solo podrían ser producidos por supernovas, y se descompondrían en otros elementos en una cuestión (juego de palabras) de nanosegundos.
La razón de esta inestabilidad es que más allá del bismuto, que tiene 83 protones, el núcleo de cada elemento posterior es grande y complejo y, como resultado, los elementos se vuelven más pesados. Cuanto más pesado es el elemento, más inestable es. Con cada protón agregado, la repulsión de la fuerza electromagnética se hace más y más grande. Una vez que el núcleo es lo suficientemente grande, la atracción de la fuerza residual fuerte entre protones y neutrones no puede mantenerse. Los elementos por encima de Z = 100 son tan inestables que existen solo por fracciones de segundo antes de descomponerse en elementos menos pesados.
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Puede haber isótopos en el universo que no tenemos en la Tierra, pero también existe el mismo enigma para los isótopos.
E, incluso si consideramos la Isla de la Estabilidad [2], incluso estos núcleos grandes muy altos no tienen la teoría de ser estables según los estándares normales. Solo se espera que sean más estables de lo que las tendencias indicarían, y seguirán decayendo con bastante rapidez.
Notas al pie
[1] Tabla periódica
[2] Isla de estabilidad