¿Cómo reaccionan los no metales con el agua?

Esta pregunta necesita trabajo. Trataré de arrojar algo de luz sobre el tema en términos simples.

Algunos metales reaccionan fuertemente con el agua, otros no. Lo mismo ocurre con los no metales. Dividir los materiales en estas dos amplias categorías no corresponde solo a dos formas o grados de cómo reaccionan con el agua.

Cuando las cosas reaccionan, es porque el resultado de la reacción es más estable que los materiales sin reaccionar. Esto se aplica a los metales y no metales que reaccionan con el agua.

Algunos casos individuales pueden ayudar a comprender. Aquí es imposible pasar por todas las diferentes formas en que los metales y los no metales reaccionan con el agua.

El sodio puro (un metal inestable) reacciona dramáticamente con el agua. Una pequeña pieza parecerá arder mientras corre por la superficie. Una pieza grande agregada al agua puede causar una explosión.

Dos ejemplos básicos de no metales son los plásticos y las sales, cosas muy diferentes.

Incluso dentro de cada una de estas dos categorías hay mucha variación en cuanto a cómo reaccionan con el agua, dependiendo de cuán estables sean y cuán estables serían el resultado de su interacción con el agua.

La sal común es un compuesto de dos elementos que son muy inestables cuando son puros.

Realmente no “reacciona” con el agua, excepto que sus componentes cargados se liberan entre sí en gran medida. Los componentes no están entonces fuertemente unidos al agua. De esto se trata la disolución.

Para simplificar, digamos que un átomo de sodio es inestable porque tiene un electrón por debajo de ser estable, y un átomo de cloro es inestable porque tiene un electrón de repuesto para el que no tiene un lugar estable de alojamiento. Cuando se combina, el cloro da su “electrón de reserva” al sodio. Ahora los dos átomos tienen una carga opuesta que los une. Cuando se agregan al agua, los átomos cargados (iones) se liberan entre sí en cierta medida y pueden moverse independientemente.

Dentro de la familia de metales hay metales puros (solo un tipo de elemento metálico) y aleaciones (más de un tipo de elemento metálico, en una estructura bloqueada). Dentro de todos los metales sólidos, los electrones pueden moverse a través de un marco bloqueado. Los metales pueden ser líquidos a algunas temperaturas y sólidos a temperaturas más frías. El mercurio es un ejemplo de un metal que es líquido a temperatura ambiente, pero que no tiene una tendencia significativa a disolverse o reaccionar con el agua, un tipo de líquido totalmente diferente.

Es difícil para mí decir más en respuesta a cómo se enmarca esta pregunta.

Para repetir la introducción: algunos metales reaccionan fuertemente con el agua, otros no. Lo mismo ocurre con los no metales. Dividir los materiales en estas dos amplias categorías no corresponde solo a dos formas o grados de cómo reaccionan con el agua.

El metal reacciona con el agua y produce un óxido de metal y gas hidrógeno. El óxido de metal que es soluble en agua se disuelve en él para formar más hidróxido de metal.

Pero todo el metal no reacciona con el agua.

Metal + agua—> óxido de metal + hidrógeno

Óxido metálico + agua—> hidróxido metálico

Los metales como el potasio y el sodio reaccionan violentamente con agua fría. En el caso del sodio y el potasio, la reacción es tan violenta y exotérmica que el hidrógeno desprendido inmediatamente enciende el fuego.

La reacción del calcio y el agua es menos violenta. El calor generado no es suficiente para que el hidrógeno se incendie.

El calcio comienza a flotar porque las burbujas de gas hidrógeno formadas se adhieren a la superficie metálica.

El magnesio reacciona con agua fría. Reacciona con agua caliente para formar hidróxido de magnesio e hidrógeno. También comienza a flotar debido a las burbujas de gas hidrógeno que se adhieren a su superficie.

Los metales como el aluminio, el hierro y el Zink no reaccionan con agua fría o caliente, pero reaccionan con la corriente para formar el óxido de metal y el hidrógeno.

Los metales como el plomo, el cobre, la plata y el oro no reaccionan en absoluto con el agua.

Los no metales reaccionan con el oxígeno en el aire para producir óxidos no metálicos . Aquí hay dos ejemplos de carbono y azufre no metálicos . Los óxidos no metálicos como el dióxido de azufre y el óxido de nitrógeno son responsables de la lluvia ácida. Se disuelven en el agua en las nubes para formar soluciones ácidas.

Me hice un examen de química hoy, así que todavía tengo la respuesta a esta pregunta en mi cabeza.

Los no metales no suelen reaccionar con el agua, pero los óxidos no metálicos sí reaccionan con el agua y producen ácidos. Un ejemplo es el gas de cloro (óxido de cloro) que reacciona con las nubes (agua) para formar ácidos que bajan como lluvia ácida.