Las fuerzas intermoleculares son los enlaces que forman las moléculas adyacentes. Puede haber muchos tipos de fuerzas intermoleculares (AVISO: estas NO son fuerzas INTRAmoleculares, es decir, ¡Covalentes o iónicas!). Algunos tipos de fuerzas intermoleculares son ion: ion, ion: dipolo, enlaces de hidrógeno, dipolo: dipolo, dipolo inducido: dipolo y dipolo inducido: dipolo inducido. Estos han sido ordenados de mayor a menor resistencia. Por lo tanto, los puntos de fusión / ebullición de estos también irían de mayor a menor. Esto se debe a que la fusión / ebullición requiere la interrupción de las fuerzas intermoleculares (en diversos grados, derritiéndose menos que la ebullición). Para interrumpir o romper una fuerza intermolecular, se necesita agregar energía (endotérmica). Por lo tanto, si un enlace tiene mucha energía (por ejemplo, ion: ion), se necesita mucha energía para entrar en la ruptura, por lo tanto, la temperatura del punto de fusión / ebullición es mayor que una fuerza intermolecular más débil (por ejemplo, dipolo: dipolo).
¿Cómo se ve afectado el punto de fusión por las fuerzas intermoleculares?
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En pocas palabras, la fuerza del enlace determina el mp. Por ejemplo, el enlace NaCl (sal) es muy fuerte. Estos dos son muy felices juntos. Creo que el mp subió alrededor de 1300F. Cuanto más fuerte es el vínculo, más energía se necesita para interrumpirlo.
QUÍMICA SIMPLE El calor de combinación (calor necesario para quemar un sólido) y también el calor de vaporización (calor necesario para vaporizar un líquido) se identifican por la fuerza de las Causas Intermoleculares. Los ingredientes con alto FMI tendrán mayores puntos de reducción y vaporización. Se necesitará más energía para romper el FMI.
Cuanto más o más fuertes son las fuerzas intermoleculares, mayor es la cantidad de calor que tendremos que suministrarles para romper su vínculo, y por lo tanto, la cantidad de energía requerida para derretir o cambiar su estado físico aumenta con el aumento de las fuerzas atractivas y el vicio viceversa
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