“Si el oxígeno es más común en el Universo que el hierro, ¿por qué algunos planetas tienen núcleo de hierro?”
Principalmente porque hay muchas otras cosas para que el oxígeno reaccione con otro que no sea hierro que son al menos tan reactivas como el hierro, si no más. En primer lugar, hay mucho más hidrógeno que oxígeno, y su reactividad con el oxígeno es comparable a la del hierro. Dado que el hidrógeno es tan abundante, casi todo el oxígeno se convierte en agua, que luego se volatiliza lejos de los materiales formadores de rocas por el calor de la protostar que los planetas están formando alrededor. El agua luego se vuelve a condensar en la región externa de un sistema estelar (más allá de la “línea de Frost”), y no está disponible para reaccionar con los elementos en los planetas rocosos internos. Parte del oxígeno también se combina con el carbono para formar CO y CO2, que se volatilizan de manera similar y se condensan más allá de sus respectivas líneas de congelación.
Una vez que esto ha sucedido, no queda suficiente oxígeno disponible en el sistema interno para reaccionar con todo el hierro, sodio, magnesio, silicio, calcio, aluminio, titanio y otros elementos oxidables. Y dado que muchos de estos (particularmente sodio, magnesio, calcio, silicio, titanio y aluminio) son notablemente más reactivos con el oxígeno que el hierro, eliminan casi todo el oxígeno disponible que no se eliminó como agua u óxidos de carbono . Esto deja el hierro casi sin oxidar y, por lo tanto, puede hundirse en el centro del planeta en formación y formar un núcleo de hierro (junto con la mayoría de los metales como níquel, cobalto, oro, plata, metales del grupo del platino, etc., que son menos reactivo que el hierro y, por lo tanto, también permanece mayormente no oxidado). Y una vez que está en el núcleo, el hierro está protegido del contacto con el oxígeno que puedan producir las formas de vida que habitan la película delgada de humedad en la superficie.
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