Bueno, esta pregunta puede parecer simple, ¡pero la apariencia puede ser engañosa! Todos hemos oído hablar de los viejos métodos como los metales son:
- Duro (indio, sodio, etc. no lo son)
- Dúctil (el potasio realmente no es dúctil)
- Tener un alto punto de fusión (el galio es un excelente contraejemplo), etc.
y todos parecen ser un copo de nieve especial que simplemente decide decir ‘¡No seguiré tus clasificaciones!’ Pero muchas de estas observaciones se ajustan perfectamente a los metales, pero ¿por qué algunos materiales se llaman metales cuando no siguen los protocolos anteriores? Se podría decir que todos los metales son brillantes (lustrosos), ¡pero el yodo también es bastante brillante y no es un metal! Los diamantes (un alótropo de carbono) son duros y tienen un alto punto de fusión (de hecho, solo se evapora).
Pero, ¿qué es lo que realmente forma un metal? ¿Qué hace al metal, un ‘metal’ y lo distingue de los no metales o metaloides? Bueno, parece que hay una forma de que algunos sean metales y otros no:
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- Los metales están generalmente inclinados a formar cationes que aniones; Prefieren donar electrones que aceptarlos. Como tal, los metales tienden a ser de naturaleza electropositiva.
- Los metales pierden fácilmente sus electrones externos, lo que hace que los átomos del metal estén rodeados por nubes de electrones en su disposición sólida. Esta estructura es de naturaleza gigante y los iones metálicos están unidos a los electrones electrostáticamente, lo que resulta en una mayor atracción que se atribuye a sus puntos de fusión más altos.
- Los óxidos metálicos son generalmente de naturaleza básica, aunque los óxidos con estados de oxidación más altos tienden a ser ácidos.
- Los metales generalmente tienen un valor de energía de primera ionización más bajo que los no metales
¿Qué pasa con los no metales?
- Los no metales están generalmente inclinados a formar aniones que cationes; prefieren aceptar electrones que donarlos. Una excepción notable es el catión de hidrógeno ([matemática] H ^ + [/ matemática]). También comparten electrones a veces entre átomos. Los no metales tienden a ser de naturaleza electronegativa.
- Los no metales prefieren formar moléculas a través de enlaces covalentes y dependen de las fuerzas de van der Waals para mantenerlos unidos. Esto explica sus bajos puntos de ebullición.
- Los óxidos no metálicos son de naturaleza ácida.
- Los no metales generalmente tienen un valor de energía de primera ionización más alto que los metales
Pero ninguna definición se establece como rigurosa y absoluta. Los metaloides, por otro lado, exhiben características tanto metálicas como no metálicas.
