¿De quién es el momento dipolar mayor de NH3 o NF3?

querido amigo,

si miras la imagen de NH3 Y NF3 lo harás

tenga en cuenta que NH3 tiene un momento dipolar más alto ya que H es menos electronegativo que N y el par solitario también atrae el electrón, por lo que aumenta la diploe neta … comparta como en el caso de NF3 el momento dipolar aumenta a medida que F es más electronegativo que N …

par solitario y tiende a cancelar el efecto del otro, por lo que disminuye la polaridad neta

Espero eso ayude

El momento dipolar de NH3 es mayor en comparación con NF3.

RAZÓN

El F, es decir, el flúor es más electronegativo que el N y atrae a los electrones. Como el número de enlaces NF es 3, los 3 átomos de F atraen los electrones. Las fuerzas electronegativas resultantes disminuyen el momento dipolar.

MOMENTO DIPOLO NF3 0.24D

La molécula de NH3 que tiene 3 moléculas de hidrógeno que se unen con N no tiene electronegatividad para superar la atracción de la molécula de N (a diferencia del NF3) que da como resultado un momento dipolar más alto.

NH3 DIPOLO MOMENTO 1.24D.

En NH3, N es el elemento más electronegativo, mientras que en NF3, F es el elemento más electronegativo. Pero en ambas moléculas, un par solitario de electrones está presente.

Por lo tanto, además de la polaridad y la estructura del enlace, el par de electrones no compartidos también influye en los valores de momento dipolar.

Se espera que el momento dipolar de NF3 sea mayor que NH3. Pero el valor real de DM de NF3 es 0.23D mientras que el de NH3 es 1.46D (donde D es Debye).

En NH3, el nitrógeno es más electronegativo y, por lo tanto, el enlace NH apunta hacia N. Un único par de electrones está unido a un solo lado y, por lo tanto, su otro extremo se convierte en el extremo negativo de un dipolo, el extremo unido es positivo. Esto contribuye a un momento llamado momento de par solitario.

En NH3, los dipolos (3) HN y (1) N-solitario están en la misma dirección. Es decir, los dipolos HN fortalecen y refuerzan el dipolo de par solitario. Por lo tanto, la suma vectorial de los cuatro momentos dipolares es alta (1.46D).

En NF3, los dipolos FN se oponen al dipolo de par N-solitario. Es decir, los 3 dipolos FN debilitan el dipolo de par solitario y viceversa. Por lo tanto, la suma vectorial de los cuatro momentos dipolares se vuelve baja y tiene un valor de 0.23D. El momento del par solitario también se llama “momento orbital”.

En el caso de NH3, N tiene más electronegatividad que H, por lo que la carga se dirige de hidrógeno a nitrógeno. Esto implica que el momento dipolar resultante se suma en la misma dirección.

En el caso de NF3, F tiene más electronegatividad que N, por lo que las cargas se mueven en dirección del nitrógeno al flúor. Esto implica que el momento dipolar resultante en direcciones opuestas cancela el efecto de los demás.

Por lo tanto, NH3 tiene más momento dipolar que NF3.

Nh3 tiene un momento dipolar más alto que nf3 ya que en nh3 todos los vectores de momento dipolar y arriba y en nf3 un par solitario de nitrógeno en el vector es opuesto al 3 de nf.

En NH3 , N es más electronegativo que H. Por lo tanto, N atrae a los electrones de H hacia sí mismo y, por lo tanto, la dirección del momento debido a los enlaces NH está en la misma dirección que la del par solitario de electrones en Nitrógeno. … Y, entonces, tenemos NH3 cuyo momento dipolar es mucho mayor que el de NF3 .

NH3 porque en NF3, el dipolo es cancelado por las moléculas F.