Mira los dos átomos unidos entre sí. ¿Tienen una electronegatividad similar (si no estás familiarizado con ese concepto, deberías mirarlo)? Si lo hacen, el vínculo entre ellos será no polar; no estará polarizado hacia uno de los dos átomos. Se garantiza que los enlaces entre dos átomos del mismo elemento no son polares. Sin embargo, si los dos átomos tienen electronegatividades muy diferentes, entonces el enlace entre ellos será polar. Uno de los dos átomos tendrá más atracción por los dos electrones que forman el enlace. Y así, esos electrones pasarán más tiempo cerca del átomo más electronegativo, creando una polaridad en el enlace, creando un enlace polar.
Ejemplos de enlaces no polares son CC, CH, C-Si.
Ejemplos de enlaces polares son CO, OH, NH, FH. Aquí los dos átomos tienen electronegatividades bastante diferentes. El oxígeno (O), el nitrógeno (N) y el flúor (F) son bastante más electronegativos que el carbono (C) o el hidrógeno.
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Tenga en cuenta que si los dos átomos difieren lo suficiente en electronegatividad, entonces el enlace puede dejar de ser covalente y volverse iónico. Ejemplos son Na-Cl, K-Br, Mg-F.
