¿Por qué los carbonatos de los metales del grupo IIA son menos estables al calor que los de los metales del grupo IA?

A medida que avanza un período, el radio atómico de los elementos disminuye. Esto se debe a que el número de protones aumenta y el blindaje de las capas internas completas de electrones permanece igual (el electrón más externo está protegido en la misma medida), por lo tanto, hay una mayor atracción del electrón más externo del núcleo cargado positivamente. Esto significa que el electrón más externo está más cerca del núcleo a un nivel de energía más bajo, por lo que el tamaño de la nube de electrones es más pequeño. La carga en los iones formados a partir de los metales del grupo 2 es +2 en comparación con +1 para los metales del grupo 1, por lo tanto, los cationes del grupo 2 tienen una carga más alta y un radio menor que los cationes del grupo 1 correspondiente. Esto significa que los cationes metálicos del grupo 2 tienen una mayor densidad de carga y un mayor poder de polarización que los cationes metálicos del grupo 1. Esto significa que el catión metálico del carbonato del grupo 2 distorsiona los electrones del enlace de CO en el anión CO3 2– (distorsiona la nube de electrones del anión) en mayor medida que el catión en los carbonatos metálicos del grupo 1. Esto significa que el enlace de CO en los carbonatos del grupo 2 es más covalente polar (ya que los electrones están más alejados del centro del enlace), lo que significa que es más débil y requiere menos energía para romperse (ya que la entalpía del enlace es menor ) Esto significa que la división del enlace de CO para formar el óxido metálico y el dióxido de carbono al descomponer el carbonato se produce más fácilmente en los carbonatos del grupo 2, lo que significa que son menos estables y más fáciles de descomponer térmicamente.