La solubilidad del compuesto insoluble se calcula usando un producto de solubilidad. El producto de solubilidad es la constante de equilibrio para la reacción del compuesto con iones productores de agua. En este caso: [math] \ rm PbI_2 \ rightarrow Pb ^ {2+} + 2I ^ – [/ math] y la constante de equilibrio es [math] K_ {sp} = \ left [Pb ^ {2 +} \ right] \ cdot \ left [I ^ {-} \ right] ^ 2 = 4.41 \ cdot 10 ^ {- 9} a 20 ° C [/ math] [1]. Además, sabemos que todos los iones en la solución saturada de yoduro de plomo provienen del yoduro de plomo sólido. Entonces, el número de moles de cationes de plomo disuelto es igual al número de moles de yoduro de plomo disuelto. Lo mismo ocurre con los aniones de yoduro. Pero hay dos aniones de yoduro para un catión de plomo. En otras palabras [matemáticas] \ left [Pb ^ {2 +} \ right] = 0.5 \ left [I ^ {-} \ right] [/ math]. La solubilidad se da como número de moles de compuesto disuelto por volumen de disolvente. En este caso, la solubilidad es igual a la concentración de cationes de plomo. Entonces, [math] s = \ left [Pb ^ {2 +} \ right] [/ math]. Podemos sustituir las concentraciones en la expresión del producto de solubilidad: [math] K_ {sp} = s \ cdot \ left (2s \ right) ^ 2 = 4s ^ 3 [/ math]. Entonces, [matemáticas] s = \ sqrt [3] {\ dfrac {K_ {sp}} {4}} = \ sqrt [3] {\ dfrac {4.41 \ cdot 10 ^ {- 9}} {4}} = 1.0331 \ cdot10 ^ {- 3} mol \ cdot dm ^ {- 3} [/ math].
Eso es. Si necesita la solubilidad en gramos, simplemente multiplique este número por la masa molar de yoduro de plomo.
Notas al pie
- ¿Por qué se usa mercurio en los termómetros?
- ¿Por qué se doblan los pisos de madera?
- ¿Qué debo aplicar para proteger mi bala de la oxidación? No quiero aplicar antioxidante (líquido marrón).
- ¿Cuál es la ecuación neta iónica equilibrada para la reacción que produce gas entre el ácido bromhídrico y el carbonato de calcio sólido?
- ¿Tienes alguna idea sobre el problema común que se puede resolver con la aplicación de la química?
[1] Yoduro de plomo (II)
