Puede usar la ecuación de Beer-Lambert para absorbancia, que toma la forma;
A = ɛlc
Dónde
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A = Absorbancia, que es la cantidad de luz absorbida por una solución química, para una longitud de onda de luz dada.
ɛ = la capacidad de absorción molar (L mol ^ -1 cm ^ -1)
l = la distancia que recorre la luz a través de la solución (cm)
c = la concentración de soluto en la solución. (prostituta)
Entonces, para calcular la capacidad de absorción molar (ɛ), solo usamos álgebra para reorganizar la ecuación de Beer-Lambert anterior, para dar; –
ɛ = A / lc
Con esta ecuación solo necesita preparar una solución de sulfato de cobre con concentración conocida y medir su absorbancia en una celda de longitud de ruta conocida, a 600 nm, utilizando un espectrofotómetro UV / VIS.
( NOTA: 600 nm es la longitud de onda de la luz absorbida con mayor fuerza por la solución de sulfato de cobre. Esto se puede encontrar empíricamente tomando medidas de absorción de la solución de sulfato de cobre a diferentes longitudes de onda (incrementales) entre 500 y 700 nm y encontrando la longitud de onda que tiene la mayor absorbancia )
Por ejemplo, si preparó una solución de sulfato de cobre 2.0 Mol / L y descubrió que su absorbancia a 600 nm en una celda de espectrofotómetro con una longitud de trayectoria de 1 cm era 1.884, entonces la capacidad de absorción molar del sulfato de cobre se calcularía como:
ɛ (600) = 1.884 / (1 * 2.0) L mol ^ -1 cm ^ -1
ɛ (600) = 0.942 L mol ^ -1 cm ^ -1
