El carbonato de cobre (II) (a menudo llamado carbonato de cobre o carbonato cúprico) es un compuesto azul-verde (fórmula química CuCO3) que forma parte de la pátina de cardenillo que se encuentra en el latón, el bronce y el cobre desgastados. El color puede variar de azul brillante a verde, porque puede haber una mezcla de carbonato de cobre y carbonato de cobre básico en varias etapas de hidratación. Anteriormente se usaba mucho como pigmento, y todavía se usa para los colores del artista. También se ha utilizado en algunos tipos de maquillaje, como el lápiz labial, aunque también puede ser tóxico para los humanos. También se ha utilizado durante muchos años como un eficaz alguicida en estanques agrícolas y en operaciones de acuicultura. El carbonato de cobre fue el primer compuesto que se descompuso en varios elementos separados (cobre, carbono y oxígeno). Fue desglosado en 1794 por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826). Cuando se quema, se descompone térmicamente para formar CO2 y CuO, un sólido negro. Se puede usar para recubrir con cobre una superficie metálica agregando ácido sulfúrico y calentándolo (para producir sulfato de cobre) y luego pasando una carga a través de él con el metal en el líquido. Este proceso se conoce como galvanoplastia.
Pátina básica de carbonato de cobre (II) en los techos de Château Frontenac.
El cobre en el aire húmedo adquiere lentamente una capa verde opaca porque su capa superior se ha oxidado con el aire. Algunos arquitectos usan este material en los tejados para este interesante color. El material verde es una mezcla molar 1: 1 de Cu (OH) 2 y CuCO3: [1]
2 Cu (s) + H2O (g) + CO2 + O2 → Cu (OH) 2 + CuCO3 (s)
El carbonato de cobre se descompone a 290 ° C, emitiendo dióxido de carbono y dejando óxido de cobre (II):
CuCO3 (s) → CuO (s) + CO2 (g)
El carbonato básico de cobre (II) se produce naturalmente como malaquita (Cu2 (OH) 2CO3) y azurita (Cu3 (OH) 2 (CO3) 2).
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