La valencia del cobre como otros metales de transición no es inmediatamente obvia sin más información.
Primero, dado que los metales no forman enlaces covalentes, es mejor referirse a él como estado de oxidación en lugar de valencia. Es +1 para CU + cuproso y +2 para CU ++ cúprico.
Ahora, mirando la configuración electrónica del cobre, puede obtener [Ar] 4s1 3d10 que tiene un electrón en la capa externa o puede obtener [Ar] 4s2 3d9 que tiene una energía muy cercana al otro estado y tiene 2 electrones en la capa externa . Los electrones d están fuertemente unidos y no participan. El cobre tiene valencia variable y usted realmente no sabe cuál hasta que ve la sal o tiene alguna otra información química. Por ejemplo, si es cloruro de cobre (I), CuCl, el estado de oxidación es +1 y el sólido es verde y poco soluble en agua. Si es cloruro de cobre (II), CuCl2, el estado de oxidación es +2 y el sólido es marrón en forma anhidra y azul en forma hidratada y extremadamente soluble en agua. Puede obtener más información en Wiki sobre las reacciones químicas de estos compuestos (cloruro de cobre (I), cloruro de cobre (II)).
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