Hay dos razones para la conductancia en sólido:
1- movilidad de electrones libres (en el caso de metales)
2- vibración de celosía (en caso de aislantes)
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de aleaciones?
- ¿Por qué los metales tienen baja emisividad?
- ¿Cuál de los siguientes consideraría quebradizo / dúctil?
- ¿Cuál será el efecto del enfriamiento sobre el metal?
- ¿Qué sucede cuando un metal reacciona con ácidos?
En el caso de los metales: – Los electrones en el metal son electrones deslocalizados y son electrones que se mueven libremente, por lo que cuando ganan energía (calor) vibran más rápido y pueden moverse, esto significa que pueden transmitir la energía más rápidamente.
Pero a medida que aumenta la temperatura, la vibración reticular también aumenta, esta vibración crea un obstáculo para el movimiento de los electrones.
Es justo decir que las vibraciones reticulares dispersan electrones disminuyendo la conductividad eléctrica y disminuyendo su contribución a la conductividad térmica. Sin embargo, la ley de Wiedemann-Franz tiene un factor adicional de T (temperatura absoluta) en la relación de conductividad térmica a conductividad eléctrica. Por lo tanto, si la conductividad térmica aumenta o disminuye a medida que aumenta T, depende de qué tan rápido disminuya la conductividad eléctrica. Si la dispersión de impurezas es más importante que la dispersión de fonones, la conductividad térmica aumenta a medida que aumenta T.
