¿Qué sucede cuando un metal reacciona con ácidos?

Depende de las condiciones:

Cuando tomamos ácidos diluidos, todos los metales colocados en la serie de actividad del metal por encima del hidrógeno reaccionarán con ácidos minerales fuertes para producir sus respectivas sales y liberar gas hidrógeno.

Hay una excepción a este fenómeno, el HNO3 diluido es un agente oxidante muy fuerte y, por lo tanto, oxidará el gas de hidrógeno liberado al agua.

Solo dos metales, a saber, magnesio y manganeso, pueden reaccionar con ácido nítrico muy diluido (1% diluido) para producir hidrógeno gaseoso.

Cuando reaccionamos ácidos concentrados con metales, también producen las sales metálicas respectivas pero dan agua en lugar de hidrógeno gaseoso porque los ácidos concentrados actúan como agentes oxidantes fuertes.

También hay ciertas excepciones a este fenómeno (en realidad no son excepciones, solo depende de la solubilidad)

Al igual que si el plomo reacciona con ácido clorhídrico concentrado, o el bario reacciona con ácido sulfúrico concentrado, se forma un precipitado blanco espeso de cloruro de plomo o sulfato de bario, respectivamente, que detiene la reacción posterior

Cuando los ácidos reaccionan con los metales, producen una sal y gas hidrógeno. La mayoría de los metales reaccionan con ácidos, pero no todos. La ecuación general que describe la reacción química entre un ácido y un metal es metal + ácido = sal + gas hidrógeno.

Depende de qué tipo de metales o ácidos estén reaccionando.

Los ácidos fuertes como HCl o HBr reaccionan bien con la mayoría de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los ácidos débiles como el HF pueden reaccionar con algunos metales alcalinos o alcalinotérreos más reactivos, pero los metales obtienen un gran impulso de los ácidos fuertes. Los metales con más anillos de electrones y electrones de valencia (lo que resulta en un mayor radio iónico) reaccionan mejor con ácidos, y los metales alcalinos son los más reactivos.

Por lo general, la reacción consiste en algunas burbujas y burbujas para metales menos reactivos, más efervescencia y más signos de oxidación de metales para metales más reactivos, y chispas reales y explosiones locas para los metales más reactivos.

La mayoría de los metales reaccionan con ácidos en una única reacción de reemplazo en la cual el metal reemplaza los iones de hidrógeno en el ácido.

Mg + 2 HCl ➡️H2 + MgCl2

Algunos metales que no hacen esto son los metales de acuñación (Cu, Ag, Au). Estos metales tienden a reaccionar solo con ácido nítrico concentrado en una reacción de oxidación-reducción donde el metal se oxida y parte del nitrato se reduce a dióxido de nitrógeno.

Cu + 4 HNO3 Cu️ Cu (NO3) 2 + 2 NO2 + 2 H2O

Esta reacción sería un poco diferente para Ag yendo al ion Ag + o Au yendo al ion Au3 +.

1. ¿Qué sucede cuando los metales reaccionan con los ácidos?
2. UNA:
3. RESPUESTA RÁPIDA
4. Cuando los ácidos reaccionan con los metales, producen una sal y gas hidrógeno. La mayoría de los metales reaccionan con ácidos, pero no todos. La ecuación general que describe la reacción química entre un ácido y un metal es metal + ácido = sal + gas hidrógeno. SIGUE LEYENDO
5. SEGUIR APRENDIENDO
6. ¿Qué se desprende cuando los ácidos reaccionan con los metales?
7. ¿Cuáles son algunas de las propiedades de los ácidos?
8. ¿Cómo reaccionan los metales más reactivos con el agua y los ácidos?

1. Este tipo de reacción química se conoce como reacción de desplazamiento único, donde un elemento desplaza a otro en un compuesto. El hidrógeno en los ácidos es desplazado por los metales para producir gas hidrógeno. Los dos ácidos comunes son el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido clorhídrico (HCl). Los metales más activos son magnesio (Mg), zinc (Zn), hierro (Fe) y plomo (Pb). Los metales más inactivos son el cobre (Cu), la plata (Ag) y el oro (Au). Los metales activos pueden desplazar los iones de hidrógeno de los ácidos, mientras que los metales inactivos no pueden. La sal producida cuando un ácido reacciona con un metal es diferente, ya que el tipo de sal producida depende del tipo de ácido utilizado para la reacción. El ácido sulfúrico produce sales de sulfato, mientras que el ácido clorhídrico produce sales de cloruro. Aquí hay algunos ejemplos de reacciones químicas de metal ácido:
2. Magnesio + ácido clorhídrico = cloruro de magnesio + gas hidrógeno (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2) Magnesio + ácido sulfúrico = sulfato de magnesio + hidrógeno (Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2) Hierro + ácido sulfúrico = sulfato de hierro + hidrógeno (Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2)

Se producirá una reacción de desplazamiento único. El metal reemplazará al átomo de hidrógeno, y el hidrógeno será aislado.

Por ejemplo, la combinación de HCl (ácido) y Na (metal) producirá NaCl (sal) y H2 (gas hidrógeno).

Cuando un metal reacciona con un ácido, generalmente desplaza el hidrógeno del ácido y forma una sal con la liberación del hidrógeno desplazado en forma de gas. Es decir :

Metal + Ácido → Sal + Gas hidrógeno

Excepciones:

1. Los metales cuando reaccionan con ácido nítrico generalmente no liberan hidrógeno gaseoso. Esto se debe a que el ácido nítrico es un agente oxidante fuerte y el hidrógeno liberado se oxida al agua. En su lugar, libera óxidos de nitrógeno como NO2, NO, etc. El magnesio y el manganeso reaccionan con ácido nítrico muy diluido para liberar hidrógeno gaseoso.
2. Aunque el cobre es inferior al hidrógeno en la serie de reactividad, aún reacciona con ácido nítrico diluido frío y ácido sulfúrico concentrado calentado.

Cuando el metal reacciona con ácidos, produce sal metálica y gas hidrógeno (H2). Todos los metales no reaccionan con los ácidos para generar hidrógeno gaseoso. Solo reaccionan los metales que son más reactivos que el hidrógeno.

Por ejemplo :

K + H2SO4 da KSO4 + H2

los metales que son menos reactivos que el agua son capaces de reparar gas H2 como sodio o potasio

aquellos metales que son menos reactivos que el hidrógeno reaccionan fácilmente con ácido que tiene un carácter oxidante y los reduce a óxidos

Los metales activos pueden desplazar los iones de hidrógeno de los ácidos, mientras que los metales inactivos no pueden. La sal producida cuando un ácido reacciona con un metal es diferente, ya que el tipo de sal producida depende del tipo de ácido utilizado para la reacción. … Magnesio + ácido clorhídrico = cloruro de magnesio + gas hidrógeno (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2)

Sin tener en cuenta la resistencia del ácido y la extensión de la naturaleza metálica del metal, la reacción generalizada de ácido-metal es:

M + A → H2 (g) + Sal ácida de M

P.ej. : 2K + 2HCl → 2KCl + H2 (g)

Mg (s) + 2CH3COOH (aq) → (CH3COO) 2Mg (aq) + H2 (g)

Cuando el metal reacciona con el ácido, forma una sal que es de naturaleza básica y libera hidrógeno gaseoso.

El magnesio y el ácido clorhídrico reaccionan para dar a la sal cloruro de magnesio y gas hidrógeno.

Si un metal reacciona con la base, formará la sal correspondiente y se formará gas hidrógeno.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Producirá una sal y gas hidrógeno, si el metal está por encima del hidrógeno en la serie de actividades. De lo contrario no habrá reacción.

Mg + HCl -MgCl2 + H2

El metal reacciona con ácidos para dar sal metálica e hidrógeno.